【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2LCl2 （標(biāo)況）

B. lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數(shù)為NA

C. 含NA個Na+的MnO2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

D. 足量的MnO2固體與1L12mol/L的濃鹽酸加熱時反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】A、用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2LH2 （標(biāo)況），故A錯誤；B、 lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解不完全，得到乙醇分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C、c（Na＋ ）=1mol/2L=0.5mol/L，故C正確；D、 足量的MnO2固體與1L12mol/L的濃鹽酸加熱時反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變稀，不再與MnO2反應(yīng)，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上。

A萃取 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過濾

⑴ 分離飽和食鹽水與沙子的混合物______________

⑵ 提取碘水中的碘單質(zhì)______________

⑶ 分離水和汽油的混合物______________

⑷ 分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO 2 作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 。

（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 天然氣是可再生的清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸

B. SiO2、MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

C. 硝酸銨屬于氧化劑，嚴(yán)禁用可燃物（如紙袋）包裝

D. 纖維素屬于多糖類物質(zhì)，但不能作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10月11日早上7點30分，神舟十一號飛船發(fā)射成功。其運載火箭點火后，偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生劇烈反應(yīng)：(CH3)2NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，下述正確的說法是( )

A. 該反應(yīng)既是分解反應(yīng)又是離子反應(yīng) B. N2O4被還原

C. (CH3)2NH2中碳元索為＋4 價 D. H2O是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計算題。

（1）某有機物甲的相對分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O(g)，同時消耗112LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙。請確定并寫出甲的分子式__________；

（2）A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，已知：A相對分子質(zhì)量為144，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B和甲醇。B中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：1：1，分子中沒有支鏈，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

②B分子所含官能團的名稱是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某干燥粉末可能由 Na2O、 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 中的一種或幾種組成。將該粉末與足量鹽酸反應(yīng)有氣體 X 逸出， X 通過足量的 NaOH 溶液后體積縮小（同溫同壓下測定）。若將原來的粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（ ）

①粉末中一定有 Na2O， Na2O2， NaHCO3

②無法確定是否含有 NaHCO3

③粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl

④無法確定是否含有 Na2CO3和 NaCl

A． ①② B． ②③ C． ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將13.6g帶鐵銹的鐵片溶解于25mL、14mol/L的熱的濃硫酸中，氣體只有SO2且體積為1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將溶液稀釋至100mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子3.01×1022個 B. 反應(yīng)后：剩余硫酸0.30 mol

C. 原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=1:2 D. 所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+ 、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子�，F(xiàn)進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產(chǎn)生；

③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 。

（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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