A. | 稱取7.68gCuSO4,加入500mL水 | |
B. | 稱取12.5g膽礬,配成480mL溶液 | |
C. | 稱取8.0gCuSO4,加入到500mL水中配成溶液 | |
D. | 稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液 |
分析 需要480mL溶液,實際只能配500mL溶液,根據(jù)n=c×V計算溶質的物質的量,配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅,也可以用膽礬,根據(jù)m=nM計算各自質量,注意配制溶液時注意水的體積不等于溶液的體積,據(jù)此進行解答.
解答 解:需要480mL溶液,實際只能配500ml,配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液,溶質的物質的量為:n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol,需要溶質的質量為:m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g,或m(CuSO4•5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g,
A.應稱取8.0gCuSO4,配成500mL溶液,水的體積不等于溶液的體積,故A錯誤;
B.應該稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液,故B錯誤;
C.稱取8.0gCuSO4,配成500mL溶液,不能加入500mL水中,故C錯誤;
D.稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液,所得溶液濃度為0.100mol/L,故D正確;
故選D.
點評 本題考查物質的量濃度的相關計算,題目難度不大,注意配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅,也可以用膽礬,還要明確水的體積不等于溶液的體積,為易錯點,試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某溶液為藍色,則該溶液一定是CuSO4溶液 | |
B. | 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明原溶液中含有Cl- | |
C. | 向某溶液中加入CaCl2溶液,產生白色沉淀,則溶液中一定含有Ag+ | |
D. | 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
B. | 鈉與硝酸銅溶液反應:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | |
C. | KHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
D. | 醋酸鈉水解:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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