3.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3,步驟如下:

試回答下列問(wèn)題:
(1)在未加入H2O2的溶液A中,存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+,你所選擇的最合適的試劑是D(填代號(hào)).
A.KMnO4     B.Fe粉         C.Na2CO3          D.KSCN
向溶液A中加入H2O2,H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑.實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑除考慮環(huán)保因素外的另一原因是沒有引入其它雜質(zhì)離子.
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要進(jìn)行多次過(guò)濾操作,除燒杯、漏斗外,過(guò)濾操作還需用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是引流.
(3)制備CaCO3時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O;若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列裝置B(填代號(hào))回收.

分析 由制備實(shí)驗(yàn)流程可知,Cu2(OH)2CO3、少量Fe的氧化物均與硫酸反應(yīng),只有SiO2不反應(yīng),溶液A中含Cu2+、Fe2+、Fe3+,加H2O2的溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子,則溶液B中含Cu2+、Fe3+,加CuO促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀,所以溶液C中主要為硫酸銅,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4•5H2O;
制備CaCO3時(shí),先通入氨氣,增大二氧化碳的溶解,生成碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氯化銨,則過(guò)濾可得到CaCO3,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+,可加入KSCN,溶液變?yōu)榧t色,向溶液A加入H2O2將亞鐵離子氧化為鐵離子,選用H2O2而不用Cl2的原因是不引入新雜質(zhì)Cl-
故答案為:D; 沒有引入其它雜質(zhì)離子;
(2)由溶液C獲得CuSO4•5H2O,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作.除燒杯、漏斗外,過(guò)濾操作還需用到另一玻璃儀器是玻璃棒,起引流作用,
故答案為:引流;
(3)使CaCl2溶液中生成CaCO3,須在溶液顯堿性的條件下通CO2,為使溶液顯堿性,可向溶液中先通NH3,發(fā)生CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O,
NH3極易溶于水,吸收多余NH3時(shí)要防止倒吸,圖中B的倒扣漏斗,A中氣體收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn),C、D中氣體直接與水接觸而不能防止倒吸,
故答案為:CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O;B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握制備實(shí)驗(yàn)流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意除雜不能引入新雜質(zhì)及防倒吸裝置的選擇,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液,以下操作正確的是(  )
A.稱取7.68gCuSO4,加入500mL水
B.稱取12.5g膽礬,配成480mL溶液
C.稱取8.0gCuSO4,加入到500mL水中配成溶液
D.稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.2015年  10月,中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得了諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng),獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命”.青蒿素的分子式為 C15H22O5,則關(guān)于青蒿素的說(shuō)法中正確的是( 。
A.青蒿素是一種氧化物
B.青蒿素的摩爾質(zhì)量為 282
C.56.4g青蒿素中所含氧原子數(shù)目為  6.02×1023個(gè)
D.青蒿素中 C、H、O元素的質(zhì)量比為   15:22:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.X→Y反應(yīng)的活化能為E5
B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍b
C.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
D.壓縮容器體積不改變活化能,但增大單位體積活化分子數(shù),使得反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.據(jù)《俄新網(wǎng)》報(bào)道,薩彥斯克化工塑料廠一個(gè)生產(chǎn)二氯乙烷的高爐發(fā)生爆炸事故.該化工廠是俄羅斯一家最大的聚氯乙烯樹脂生產(chǎn)廠家.下列有關(guān)二氯乙烷的說(shuō)法不正確的是 ( 。
A.二氯乙烷與四氯乙烷的同分異構(gòu)體數(shù)相同
B.在光照條件下,乙烷與氯氣反應(yīng)不能制備純凈的二氯乙烷
C.二氯乙烷和硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
D.二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可以得到乙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.氨和銨鹽既是實(shí)驗(yàn)室常用試劑又是重要化工原料.
(1)氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-.硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)常溫下,用0.1000mol•L-1鹽酸滴定0.1000mol•L-1氨水,其滴定曲線如圖所示.
①該滴定適宜的指示劑為甲基橙(選填:“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”).
②圖中“a”點(diǎn)處溶液中四種離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
③已知圖中“b”點(diǎn)處,溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3•H2O),則常溫時(shí)Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5(填數(shù)值).
(3)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定硫酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),反應(yīng)原理為:
4NH4++6HCHO═4H++(CH26N4+6H2O; H++OH-═H2O

滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的
體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.01
225.002.0021.99
325.000.3020.30
試計(jì)算該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)計(jì)算平均消耗溶液體積V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml,
結(jié)合元素守恒,n(N)=n(NH4+)=n(NaOH)=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol,w(N)=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%,.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol.
(2)該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè).
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m}{m+1000}$×100%.
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為=$\frac{m}{MV}$g•mol-1
(6)STP,V L該氣體中含有N個(gè)分子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{22.4N}{V}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

12.一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H=196kJ•moL現(xiàn)有密閉容器,中間隔板不能傳導(dǎo)熱量但可自由滑動(dòng),按如圖所示投料,一段時(shí)間達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的( 。
A.恒溫條件下,達(dá)到平衡容器兩邊SO3的體積分?jǐn)?shù)相同
B.恒溫條件下,容器中兩邊的吸收或放出的熱量數(shù)值之和小于為196kJ
C.若容器為絕熱,達(dá)到平衡時(shí)右室反應(yīng)速率等于左室反應(yīng)速率
D.若容器為絕熱容器,右室中SO2的轉(zhuǎn)化率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.鉛的冶煉大致過(guò)程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO;PbO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
B.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
D.整個(gè)冶煉過(guò)程中,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子

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