7．氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)甲能使上述還原過(guò)程發(fā)生．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)甲可能是KMnO4
B．總反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性
C．反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0 g 氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．氧化過(guò)程的反應(yīng)式一定為：Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O

分析 A．為了使還原反應(yīng)能夠發(fā)生，加入的甲物質(zhì)應(yīng)該具有還原性；
B．硝酸中部分N元素化合價(jià)降低、部分N元素化合價(jià)不變；
C．根據(jù)NO和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．還原劑可能是Cu2O或FeSO4．

解答 解：A．為了使還原反應(yīng)能夠發(fā)生，加入的甲物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，所以A錯(cuò)誤；
B．硝酸中部分N元素化合價(jià)降低、部分N元素化合價(jià)不變，硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故B錯(cuò)誤；
C．n（NO）=$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×3=0.3mol，故C正確；
D．還原劑可能是Cu2O或FeSO4，所以氧化反應(yīng)可能是Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)與元素氧化性或還原性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿倫尼烏斯所創(chuàng)立，該公式是化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式，可寫(xiě)作k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$，k為速率常數(shù)，R為摩爾氣體常量，單位為J•mol-1•K-1，T為熱力學(xué)溫度Ea為表觀(guān)活化能，A為指前因子（也稱(chēng)頻率因子）．某反應(yīng)的表現(xiàn)活化能是30.3kJ•mol-1，當(dāng)T=250K時(shí)，溫度增加2.5K，則反應(yīng)速率常數(shù)為原來(lái)得${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$倍（用e、R表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀
B．已知CuS和FeS都難溶于水，將H2S分別通入CuCl2和FeCl2溶液，都會(huì)產(chǎn)生沉淀
C．向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀可消失
D．形狀基本一樣的純凈鋅塊和含銅、鐵等雜質(zhì)的鋅塊分別與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)純凈的鋅塊反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)，下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．少量金屬汞灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，應(yīng)立即向汞上撒硫黃粉，然后再清掃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫(xiě)出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．2.3克金屬鈉在空氣中充分燃燒，將燃燒后的固體全部溶于水中，得到50mL溶液，將
此溶液用作實(shí)驗(yàn)“氯氣與水反應(yīng)”的尾氣處理，結(jié)果恰好完全吸收，請(qǐng)計(jì)算：
（1）金屬鈉燃燒產(chǎn)物溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）所吸收的尾氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列5種化合物分別催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請(qǐng)選出1個(gè)選項(xiàng)，它跟另外3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的分類(lèi)，
組別備選項(xiàng)挑選項(xiàng)序號(hào)
1A．NO　 B．CO2 C．SO2　 D．P2O5
2A．S2-　B．I-C．Fe　  D．K+
3A．HCl　 B．CO2   C．NH3　 D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有①氧氣、②氮?dú)�、③銅、④鐵、⑤二氧化碳、⑥氧化鎂、⑦水、⑧氯酸鉀、⑨空氣、⑩碳酸鈉等物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求填空．
（1）屬于非金屬單質(zhì)有①②
（2）屬于混合物的有⑨
（3）屬于弱電解質(zhì)的有⑦
（4）屬于非電解質(zhì)的有⑤
（5）屬于堿性氧化物的是⑥．

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