17．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀
B．已知CuS和FeS都難溶于水，將H2S分別通入CuCl2和FeCl2溶液，都會產(chǎn)生沉淀
C．向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀可消失
D．形狀基本一樣的純凈鋅塊和含銅、鐵等雜質(zhì)的鋅塊分別與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)純凈的鋅塊反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快

分析 A、二氧化碳和二氧化硫均和氯化鋇之間不反應(yīng)；
B、將H2S分別通入CuCl2和FeCl2溶液，根據(jù)Qc和Ksp的大小關(guān)系確定沉淀是否生成；
C、鋁離子和碳酸氫根離子之間可以雙水解，氫氧化鋁可以和硫酸氫鈉之間反應(yīng)；
D、形成原電池裝置的化學(xué)反應(yīng)速率會加快，據(jù)此回答．

解答 解：A、將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，也不會產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；
B、將H2S分別通入CuCl2和FeCl2溶液，根據(jù)Qc和Ksp的大小關(guān)系，Qc＞Ksp會產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；
C、向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁；再加入NaHSO4溶液，氫氧化鋁可以和硫酸氫鈉之間反應(yīng)，沉淀溶解，故C正確；
D、含銅、鐵等雜質(zhì)的鋅塊與稀硫酸反應(yīng)，會因為形成原電池而加快反應(yīng)速率，所以純凈的鋅塊反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率慢，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生含硫化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；一定溫度下，向10L恒容密閉容器中通入N2O5，的部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
t/s050010001500
n（N2O5）/mol5.003.52.502.50
下列說法不正確的是（　�。�
A．500s內(nèi)N2O5分解速率為3×10-4mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)達平衡后，往容器中加入5molN2O5氣體，平衡正向移動，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變
C．相同溫度下，將體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，達到新平衡時，N2O5（g）的濃度為0.125mol/L
D．達到新平衡的壓強是初始時的1.75倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在前一種溶液中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是（　　）
①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，④氯化鋁溶液中滴加氨水．
A．①②B．②③④C．①②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水，物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的氨水，物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（　�。�
A．c2=2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2.2H2O和CaO2的主要流程如圖1：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．試劑X可以選擇下列的AC（填編號）．
A．CaOB．CaCO3    C．NH3•H2O   D．Ba（OH）2
（2）操作II中進行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒（坩堝鉗）．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是溫度過高會導(dǎo)致雙氧水分解．
（4）用下列裝置如圖2測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是讓生成的二氧化碳全部放出，進入C裝置，確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性．
②裝置D的作用為防止空氣中的CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)．
③實驗時，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進行3次測定，測得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.00%．若無D裝置，測量結(jié)果則偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
④上述幾個實驗裝置中有不合理之處，需改進的裝置及理由是：B、C裝置中，為使分液漏斗中的液體順利流出，用橡皮管將分液漏斗與錐形瓶、分液漏斗與集氣瓶連接成連通裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將一定量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=xC（g）+D（g），經(jīng)10min后，測得D的物質(zhì)的量為1mol，C的平均反應(yīng)速率是0.2mol•L-1•min-1．則x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)甲能使上述還原過程發(fā)生．則下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)甲可能是KMnO4
B．總反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強氧化性
C．反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0 g 氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．氧化過程的反應(yīng)式一定為：Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知98%的硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1，則49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．小于9.2 mol•L-1B．等于9.2 mol•L-1C．大于9.2 mol•L-1D．不能確定

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