【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。如果在乙廠廢水中加一定量 選填：活性炭或鐵粉），離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。

【答案】（1）K+、Cl-、OH-；（2）鐵粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；

【解析】

試題分析：（1）甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH-，與OH-離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl-、OH-不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3-，由此可知：甲廠含有K+、Cl-、OH-，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3-。

（2）乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3-，加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，可回收其中的金屬Ag。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H8O2的有機(jī)物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有( )

A. 9種 B. 8種 C. 7種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在。 則下列判斷不正確的是

A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba(OH)2 ，⑥NaOH溶液，⑦A12(SO4)3固體 ，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 (填序號(hào))。

(2)屬于電解質(zhì)的是 (填序號(hào))。

(3)寫(xiě)出①和⑥反應(yīng)的離子方程式 。

(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

(5)①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。

(6)除去②中的Na2CO3，相關(guān)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

780

1300

2100

11600

A. 若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) B. 元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1

C. 元素Y是ⅢA族元素 D. 元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO 2 作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 。

（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號(hào)） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　�。�

A. 常溫常壓下，2.24 LSO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA

B. 將1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 1mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 0.1mol熔融的NaHSO4中陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10月11日早上7點(diǎn)30分，神舟十一號(hào)飛船發(fā)射成功。其運(yùn)載火箭點(diǎn)火后，偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生劇烈反應(yīng)：(CH3)2NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，下述正確的說(shuō)法是( )

A. 該反應(yīng)既是分解反應(yīng)又是離子反應(yīng) B. N2O4被還原

C. (CH3)2NH2中碳元索為＋4 價(jià) D. H2O是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA

B．1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C．1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA

D．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

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