【題目】洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO 2 作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 。

（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號(hào)） 。

【答案】（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2

（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（4）（1）

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]生成氯化鈣和次氯酸鈣，制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca(OH) 2 +2Cl 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O；（2）漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2；（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO 2 作用，生成碳酸鈣和次氯酸，即有漂白、殺菌的性能，方程式是Ca(ClO) 2 +CO 2 + H 2 O=CaCO 3 +2HClO；（4）氧化還原反應(yīng)是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（1）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA

B. 0. 3 mol NO2與水反應(yīng)，生成H+數(shù)目為0.3NA

C. 0. 1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是_______________。

a．用分液漏斗可以將溴苯和水的混合物分離，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2

b．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇

c．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度

d．用濃硫酸、濃硝酸、苯于50—60℃制取硝基苯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度

e．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子。

f.可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；②將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )

A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等

B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等

C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等

D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。如果在乙廠廢水中加一定量 選填：活性炭或鐵粉），離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)燃燒8.96升由CH4、CO、C2H6組成的混和氣體時(shí),除生成水外,還生成13.44升CO2氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).則原混和氣體中含C2H6的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生活與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常發(fā)生離子反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空。

（1）人的胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療輕微胃酸過(guò)多，如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好服用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)。

請(qǐng)寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式__________________、__________________。

（2）一定條件下，XO3a-與I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，試推斷XO3a-中X元素的化合價(jià)為_(kāi)_________，a的數(shù)值為_(kāi)_____________。

（3）45%的NaHSO4溶液可做家用清潔劑(pH=1.4)，NaHSO4在水中電離方程式為_(kāi)________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀時(shí)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2LCl2 （標(biāo)況）

B. lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數(shù)為NA

C. 含NA個(gè)Na+的MnO2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

D. 足量的MnO2固體與1L12mol/L的濃鹽酸加熱時(shí)反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用__________mL容量瓶。

（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量__________g固體NaOH。

（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯________次，把洗滌后的溶液__________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面__________時(shí)，改用__________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻。

（6）下列情況將使所配得的NaOH溶液的濃度偏高的是 （填序號(hào)）：

A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B．用托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量NaOH固體時(shí)，有少量固體潮解了

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

G．定容搖勻靜止后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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