【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020
(1)“濾渣1”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。“酸浸”過程中,為了提高鋅元素浸出速率,可采取的措施有:①適當(dāng)提高酸的濃度,②_______(填一種)。
(2)“氧化”過程中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)“沉淀”過程中,加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。
(4)加入適量ZnO固體,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且測得沉淀后的溶液中c(Fe3+)=4.0×1014mol/L,此時溶液中c(Cu2+)的取值范圍是_______mol/L。
(5)加入適量鋅粉的作用是_______。
(6)由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。
【答案】 SiO2 粉碎鋅白礦或充分?jǐn)嚢铦{料或適當(dāng)加熱等 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO后,與H+反應(yīng),H+濃度減小,水解平衡正向進(jìn)行,生成Fe(OH)3沉淀 <2.2×10-4 除去溶液中的Cu2+ 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 漏斗 玻璃棒
【解析】本題主要考查用鋅白礦制備ZnSO4·7H2O的流程的評價。
(1)“濾渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。“酸浸”過程中,為了提高鋅元素浸出速率,可采取的措施有:①適當(dāng)提高酸的濃度,②粉碎鋅白礦或充分?jǐn)嚢铦{料或適當(dāng)加熱等。
(2)“氧化”過程中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(3)“沉淀”過程中,加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO后,與H+反應(yīng),H+濃度減小,水解平衡正向進(jìn)行,生成Fe(OH)3沉淀。
(4)c(OH-)≥(=10-8mol/L,此時溶液中c(Cu2+)= <2.2×10-4 mol/L。
(5)加入適量鋅粉的作用是除去溶液中的Cu2+。
(6)由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是
A. 由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同
B. 煤的液化是將煤處理成清潔能源的一種物理方法,可減少PM2.5引起的危害
C. 海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石
D. 食鹽中加碘單質(zhì)可以減少碘缺乏癥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污
泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取濃硫酸___mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需____________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。
(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一,為了測定某廢水中SCN-濃度,可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液,已知:
銀鹽性質(zhì) | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號),滴定終點現(xiàn)象是________________________。
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合圖示實驗裝置,回答下列問題。
(1)圖中b儀器的名稱:______________。
(2)用高錳酸鉀制取氧氣,選用的發(fā)生裝置是__________。實驗室制取二氧化碳時,如需要E裝置干燥二氧化碳,則E裝置中應(yīng)盛放__________,與B裝置相比,若用C裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置,其優(yōu)點為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成的中間體。工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為
下列說法中不正確的是( )
A. 上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 對三聯(lián)苯的一氯取代物有3種
C. 1 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗21.5 mol O2
D. 對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng),又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
C. 分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化
D. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下:
制備基本操作流程如下:
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 熔點或沸點(℃) | 水 |
水楊酸 | 138 | 158(熔點) | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4(沸點) | 易水解 |
乙酰水楊酸 | 180 | 135(熔點) | 微溶 |
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是________________________________。
(2)合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是______________________。
(3)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:
①沸石的作用是__________________________________;
②冷凝水的流出方向是________________(填“b”或“c”);
③使用溫度計的目的是_____________________________________________________。
(4)在實驗中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為__________________(用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點后一位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)海水淡化的方法主要有:__________、______________、_____________。
(2)金屬冶煉的實質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________(填“氧化”或“還原”)為金屬單質(zhì)的過程,寫出冶煉金屬鈉的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)實驗室里,常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨,寫出實驗室制氨的化學(xué)方程式:________;氨溶于水得氨水,氨水呈___________性(填“酸”或“堿”); 密度比水_______;(填“大”或“小”)寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式:_________________________。
(4)溴主要以Br-形式存在于海水中,工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:
①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。
Br2可用熱空氣吹出,其原因是:_________;步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________。
【答案】蒸餾法電滲析法離子交換法還原 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸點較低,易揮發(fā)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
【解析】
海水淡化的常用方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法;金屬冶煉的實質(zhì)其實就是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子,原理就是利用氧化還原反應(yīng)原理在一定條件下用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì);實驗室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣,氨氣溶于水溶液呈堿性,密度比水;溴易揮發(fā),可用熱空氣吹出;NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)。
(1)淡化海水,應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離,常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等。(2)金屬冶煉的實質(zhì)其實就是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子,工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。(3)實驗室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣,消石灰與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨氣溶于水溶液呈堿性,氨水密度比水;氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。(4)海水提溴時,溴的沸點較低,易揮發(fā),可用熱空氣吹出;NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4
+3Br2+3H2O。
【題型】填空題
【結(jié)束】
27
【題目】一瓶未知溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取該溶液進(jìn)行了以下實驗:
(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強(qiáng)酸性;
(2)取部分溶液,加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,無沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);
根據(jù)上述實驗事實,可知原溶液中肯定含有的離子是_________;肯定沒有的離子是_______________。
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