7．不能與溴水發(fā)生反應的是（　�。�
①苯②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉．
A．①④B．①⑦C．①⑦⑧D．①②⑤⑦

分析 溴具有氧化性，能與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，能與有機物發(fā)生加成和取代反應，溶液呈酸性，能與活潑金屬反應，能與堿溶液反應，以此解答該題．

解答 解：①溴與苯不發(fā)生反應；
②苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚；
③溴水能與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸；
④溴水與NaOH溶液反應生成NaBr和NaBrO；
⑤溴水與硝酸銀溶液反應生成AgBr沉淀，
⑥裂化汽油中含有不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應；
⑦己烷為飽和烴，不與溴水反應；
⑧溴水溶液呈酸性，與鎂粉反應生成氫氣．
不反應的為①⑦．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將0.03mol鋅粉投入到20.00mL 1mol/L  MO2+ 溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下容積不變的容器中發(fā)生可逆反應A2（s）+2B2（g）?2AB2（g），達到平衡的標志是（　　）
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB2
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗2mol B2
C．密閉容器內(nèi)混合氣體總壓強不隨時間變化
D．密閉容器內(nèi)的氣體密度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．理論上一個氧化還原反應可以設計成原電池．請將2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2設計為原電池．其負極電極反應為Cu-2e-═Cu2+，正極材料可以選Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．使鐵片與1mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．加大鐵片的用量
C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用含SO2的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備（NH4）2SO4和MnxOy，其工藝流和如圖1：

（1）反應I的化學方程式為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2；反應II控制溫度60℃～70℃之間的原因是溫度過高NH4HCO3會分解，溫度過低反應會較慢．反應I到反應II的過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CaCO3．
（2）反應III中以SO2作還原劑．
（3）MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+，寫出除去Fe3+的離子反應方程式3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；當Ni2+恰好完全沉淀時[c（Ni2+）=1.0×10-5 mol•L -1〕，溶被中Cu2+的濃度是6.0×10-26 mol•L -1（已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24，）．
（5）從MnSO4溶液中獲得MnSO4•nH2O的方法是重結(jié)晶．
（6）“鍛燒”時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如圖2：

該曲線中B點所表示的固體氧化物的化學式為Mn3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
B．無色透明溶液中：H+、Ca2+、Cl-、AlO2-
C．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
D．與Al反應放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列5種物質(zhì)?①Ne?②CaBr2?③H2O2④Na2O2⑤I2中，只含有離子鍵的是（填序號，下同）②；含有共價鍵的離子化合物是④；含有共價鍵的共價化合物是③；不存在化學鍵的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種可作熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是（　�。�
A．B．C．D．

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