Question

18．一定溫度下容積不變的容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A₂（s）+2B₂（g）?2AB₂（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A． 容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時生成2mol AB₂
• B． 容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時消耗2mol B₂
• C． 密閉容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化
• D． 密閉容器內(nèi)的氣體密度不隨時間變化

Answer 1

分析 反應(yīng)A₂（s）+2B₂（g）?2AB₂（g）為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時生成2mol AB₂，表示的都是正反應(yīng)，無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時消耗2mol B₂，表示的都是正反應(yīng)，無法判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．A為固體，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量為變量，容器容積不變，則密度為變量，若密閉容器內(nèi)的氣體密度不隨時間變化，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．