3.向含有1mol KAl(SO42的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí),消耗Ba(OH)22 mol
B.當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí),Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3
C.當(dāng)向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2時(shí),反應(yīng)可用下列離子方程式表示:2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
D.隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大,沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

分析 1molKAl(SO42中逐滴加入Ba(OH)2溶液,反應(yīng)過(guò)程可分三個(gè)階段:2KAl(SO42+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①;KAl(SO42+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O②;
第一階段:從開(kāi)始滴入Ba(OH)2到1.5mol時(shí),反應(yīng)按①進(jìn)行,溶液中的Al3+、Ba2+、OH-離子均轉(zhuǎn)化成沉淀;
第二階段:當(dāng)?shù)稳隑a(OH)2從1.5mol到2mol之間時(shí),Ba2+繼續(xù)與SO42-反應(yīng)生成BaSO4,同時(shí)①反應(yīng)生成的Al(OH)3與OH-反應(yīng)生成AlO2-;
第三階段:當(dāng)?shù)稳氲紹a(OH)22mol時(shí),按②進(jìn)行,生成的Al(OH)3全部轉(zhuǎn)化為AlO2-,共生成2molBaSO4

解答 解:1molKAl(SO42中逐滴加入Ba(OH)2溶液,反應(yīng)過(guò)程可分三個(gè)階段:2KAl(SO42+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①;KAl(SO42+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O②,
A.第一階段:從開(kāi)始滴入Ba(OH)2到1.5mol時(shí),反應(yīng)按2KAl(SO42+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①進(jìn)行,即當(dāng)1molAl3+恰好完全沉淀時(shí),消耗氫氧化鋇1.5mol,故A錯(cuò)誤;
B.1mol KAl(SO42的溶液中含有2mol的SO42-,當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí),需要2mol的Ba2+,即消耗了2mol的Ba(OH)2,即KAl(SO42+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,Al3+全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,故B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時(shí),發(fā)生反應(yīng):2KAl(SO42+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,離子方程式表示為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故C正確;
D.隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大,開(kāi)始沉淀量增多,隨后氫氧化鋁會(huì)溶解,故沉淀的物質(zhì)的量先增大后減小,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力,明確鋁及其化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為:Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4
B.放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極
C.放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
D.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法正確的是( 。
①飽和溶液都是濃溶液;
②當(dāng)食鹽水達(dá)到飽和時(shí),就不再溶解任何物質(zhì)了;
③攪拌可使固體物質(zhì)的溶解度增大;
④大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;
⑤濃硫酸溶于水放熱,是因?yàn)槠鋽U(kuò)散時(shí)吸熱小于水合時(shí)放熱;
⑥同溫度下,同一物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含有的溶質(zhì)多;
⑦在有晶體析出的飽和溶液中,既有溶解過(guò)程,也有結(jié)晶過(guò)程.
A.只有②⑥⑦B.只有⑦C.④⑤⑦D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.(1)有如圖所示A、B、C、D四種儀器:請(qǐng)將儀器A和D的名稱(chēng)填入相應(yīng)的空格內(nèi):

A.冷凝管,D.容量瓶;使用前需要檢查是否漏水的是B、D(選填A(yù)、B、C、D).
(2)實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等步驟.
①過(guò)濾的目的是B.
A.獲得NaCl晶體  B.除去難溶性物質(zhì)
C.除去易揮發(fā)物質(zhì)  D.除去可溶性物質(zhì)
②過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和C(選填A(yù)、B、C、D).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是( 。
A.XOH是弱堿
B.pH=10的兩種溶液中的c(X+ ):XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10
D.當(dāng)lgV=2時(shí),若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強(qiáng),則c(HCO3-)/c(CO32- )減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下表中“實(shí)驗(yàn)操作”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A.含0.5 mol HCl的稀溶液與含
0.55 mol NaOH的稀溶液混合
測(cè)得放出熱量為a kJ強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為2a kJ/mol
B.向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C.將鐵釘和銅絲用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入滴有酚酞的氯化銨溶液中銅絲附近溶液變紅色鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D.向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色溶液中有Fe2+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.生活中的有機(jī)物種類(lèi)豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇是比較常見(jiàn)的有機(jī)物.
(1)乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體,密度比水。
(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH.(不用寫(xiě)反應(yīng)條件)
(3)下列屬于乙醇的同系物的是D,屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是E.(選填編號(hào))
A.B.C.CH3 CH2-O-CH2CH3    D.CH3 OH      E.CH3-O-CH3    F.HO-CH2CH2-OH
(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng):
①乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
②46g乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣.
③下列說(shuō)法正確的是CD(選填字母).
A.乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),溫度控制在140℃
C.黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了
D.陳年的酒很香是因?yàn)橐掖己鸵掖急谎趸傻囊宜岚l(fā)生酯化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.化學(xué)社兩位同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖所示裝置.

(1)反應(yīng)開(kāi)始前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性.
(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)洗氣瓶B中為品紅溶液,確認(rèn)有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色.
(4)洗氣瓶C中為新制的氯水,反應(yīng)的現(xiàn)象是新制氯水由淡黃綠色變?yōu)闊o(wú)色,原因是SO2具有還原性.
(5)燒杯D中盛裝的試劑是濃度較大的NaOH溶液,其作用是防止SO2泄漏污染空氣
(6)若反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.某鹽的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4種離子,其3種濃度分別為0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-,則SO42-為( 。
A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案