A. | 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為:Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4 | |
B. | 放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極 | |
C. | 放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng) | |
D. | 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- |
分析 A、充電時(shí)的陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
B、放電時(shí),鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極,不活潑石墨為正極;
C、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng);
D、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子,鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-.
解答 解:A、充電時(shí)的陽(yáng)極失電子氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4,故A正確;
B、放電時(shí),鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極,不活潑石墨為正極,故B正確;
C、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以有機(jī)陽(yáng)離子向石墨電極方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子,鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-,所以電極反應(yīng)式為:Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 收集方法是向下排空氣法 | |
B. | 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口處驗(yàn)滿 | |
C. | 試管口的棉花可防止氨氣與空氣形成對(duì)流,利于收集氨氣 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將蘸有稀硫酸的棉花放在導(dǎo)管口吸收剩余氨氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)裝置 | 陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 陰極 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 電壓1.5V電解1 mol/L FeCl2溶液,pH=4.9 | 陽(yáng)極表面沒有氣泡生成;陽(yáng)極附近溶液逐漸變渾濁,顏色變成黃綠色;最終石墨電極表面附有少量紅褐色固體. | 沒有觀察到氣泡生成,銅電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出. |
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | pH | 陽(yáng)極 | 陰極 | |||
是否有氣泡產(chǎn)生 | 濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙是否變藍(lán) | 電極附近溶液顏色變化 | 是否有氣泡產(chǎn)生 | 電極表面是否出現(xiàn)鍍層 | ||
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 2.4 | 無(wú) | 未變色 | 黃綠色,少量渾濁 | 無(wú) | 有 |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | -0.4 | 無(wú) | 未變色 | 黃綠色,無(wú)渾濁 | 有 | 無(wú) |
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 電壓 (V) | 陽(yáng)極 | 陰極 | |||
是否有氣泡產(chǎn)生 | 濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙是否變藍(lán) | 電極附近溶液顏色變化 | 是否有氣泡產(chǎn)生 | 電極表面是否出現(xiàn)鍍層 | ||
實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 3 | 無(wú) | 未變色 | 緩慢變成黃綠色,有渾濁 | 少量 | 有,約1min |
實(shí)驗(yàn)Ⅴ | 6 | 少量 | 變藍(lán) | 很快變成黃綠色,有渾濁 | 大量 | 有,迅速 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易吸水. | ||
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | -- | -- |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 | -- | -- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí),消耗Ba(OH)22 mol | |
B. | 當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí),Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 | |
C. | 當(dāng)向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2時(shí),反應(yīng)可用下列離子方程式表示:2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
D. | 隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大,沉淀的物質(zhì)的量不斷增大 |
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