Question

氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?u>          （用離子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固體，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度          （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ，平衡常數(shù)表達(dá)式為          ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          mol。

（3）由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1molN₂，   其△H=          kJ·mol^-1。

Answer 1

【答案】（1）NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-  降低   增大；；

       （2）NH₄NO₃N₂O+2H₂O；c(N₂O)c(H₂O)²；4

       （3）-139

【解析】（1）氨水中的一水合氨部分電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性；若加入氯化銨，則銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小， pH降低；若加入少量的明礬，鋁離子水解呈酸性，抑制銨離子水解，溶液中的NH₄⁺的濃度增大；

     （2）根據(jù)題意可書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意為可逆反應(yīng)；根據(jù)平衡常數(shù)的定義可書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，硝酸銨為固體，不能表示平衡常數(shù)；硝酸銨中N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)或從-3價(jià)升高到+1價(jià)，均轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以生成1mol氮?dú)鈩t轉(zhuǎn)移4mol電子；

     （3）根據(jù)圖像可知N₂O與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化氮的反�?yīng)熱為（209-348）kJ/mol=-109kJ/mol。

【考點(diǎn)定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。

【名師點(diǎn)睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、化學(xué)方程式的書寫、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應(yīng)熱的計(jì)算。以元素化合物知識(shí)為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨，考查考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，是化學(xué)高考的常見(jiàn)題型。題目難度中等。