最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（   ）

A．CO和O生成CO2是吸熱反應

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/(g/100g水)

      溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為                 ，電池反應的離子方程式為：             

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn   g。（已經(jīng)F＝96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和      ，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是             ，其原理是       。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開____，加堿調(diào)節(jié)至pH為   時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是    ，原因是    。

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O），為測定試樣中小蘇打的質量分數(shù)w（NaHCO3），實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗．

實驗過程：

Ⅰ．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

Ⅱ．將試樣m1g放入硬質玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質量為m2g、裝置C的質量為m3g；

Ⅲ．關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；

Ⅳ．稱得裝置B的質量為m4g、裝置C的質量為m5g．

請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為，．

（2）裝置B的作用為．裝置C的作用為．

（3）實驗過程中通入N2的目的為．

（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHCO3）的是bce（填選項字母）

序號

a

b

c

d

e

數(shù)據(jù)

m1，m2，m3

m2，m3，m4，m5

m1，m2，m4

m1，m4，m5

m1，m3，m5

（5）實驗結束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計算式為：×100%（若不能，此問不作答．）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　  ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列三個熱化學方程式

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131 kJ·mol－1

寫出碳燃燒生成CO和CO燃燒的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為          （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度          （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為          ，平衡常數(shù)表達式為          ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數(shù)為          mol。

（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，   其△H=          kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．糖類化合物都具有相同的官能團

B．酯類物質是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇

D．蛋白質的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：


酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法中常用冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸混合，在加熱條件下反應制備。

請根據(jù)要求回答下列問題。

(1)寫出該反應的化學方程式：_______________________。

(2)此反應中濃硫酸的作用是__________________________，

飽和碳酸鈉溶液的作用是___________________________。

(3)若采用同位素示蹤法研究該化學反應，反應物無水乙醇中含有18O，冰醋酸中均為16O，反應后的混合物中，含有18O的物質有________。

(4)若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，錐形瓶中的現(xiàn)象為______________________，不過往往產(chǎn)率偏低，其原因可能為____________________(任填2種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前有部分學生在做作業(yè)或考試時，喜歡使用修正液(涂改液)，經(jīng)實驗證明，修正液中含有多種揮發(fā)性有害物質，吸人后易引起頭暈、頭痛、嚴重者會呼吸困難、抽搐。三氯乙烷(CH3CCl3)就是其中的一種。下面關于三氯乙烷的幾種敘述正確的是(　　)。

A．由碳、氫、氯三種元素組成的化合物
B．它的分子中碳、氫、氯元素的原子個數(shù)比為1：3：3
C．它的相對分子質量為CH4的6倍
D．它是冰箱中常用的制冷劑

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