銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。

（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1

熱化學(xué)方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4

①該反應(yīng)還原劑是 （寫化學(xué)式）。

②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為 mol。

（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl－) 的關(guān)系如右圖所示。

①當(dāng)c(Cl－)=9mol·L－1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 （任寫一個(gè)）。

（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為 。

②利用上圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的 B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng) D．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三上學(xué)期統(tǒng)練（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速度太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是

A．加入5mL鹽酸再進(jìn)行滴定 B．返滴一滴待測鹽酸

C．重新進(jìn)行滴定 D．以上方法均不適用

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

H、C、N、O、Fe、Si、I是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：

（1）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示___________________。

（2）若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1，試配平下列方程式：__FeSO4+__K2O2→__K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑

（3）各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3― 0．02mol。

①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為 mol；

②混合氣體中V(NO)：V(NO2)= 。

（4）向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示

①當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時(shí)，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)= 。

②當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2時(shí)，離子方程式可表示為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應(yīng)：aNaOH + bS → cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，則x的值為（ ）

A.1 B.2 C.3 D.4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是

A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：S

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期第八次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：

I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，甲同學(xué)認(rèn)為圖B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從_______口進(jìn)入；乙同學(xué)認(rèn)為圖C裝置效果更好，理由是________________。

Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。

（1）【提出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O

C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

根據(jù)所學(xué)知識，可確定______________不成立(填序號)

（2）【藥品驗(yàn)純】甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加______________(填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。

（3）【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是__________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含_______。

（4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中

定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品) (mL)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗) (mL)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

（5）指出他的計(jì)算的不合理之處：__________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝_____g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、 、 ；

②在濾液中加鹽酸的作用是 ；

（2）用提純的NaCl配制200g0．9％的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為 g。配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有

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