分析 (1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量;
(2)甲烷燃料電池中,負極上投放燃料甲烷,發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應,正極上投放氧氣,發(fā)生得電子的還原反應,總反應是燃料和氧氣反應的化學方程式,即為正極反應和負極反應的和,注意電解質(zhì)環(huán)境決定方程式的書寫.
解答 解:(1)1g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出40kJ的熱量,則1molC6H6(l)燃燒放出的熱量為:78g/mol×40KJ/g=3120KJ/mol,熱化學方程式為:C6H6(l)+$\frac{15}{2}$O2(g)═6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3120 kJ•mol-1,故答案為:3120;C6H6(l)+$\frac{15}{2}$O2(g)═6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3120 kJ•mol-1;
(2)解:在堿性溶液中,負極上投放燃料甲烷,發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,正極上投放氧氣,發(fā)生得電子的還原反應:2O2+4H2O+8e-═8OH-,燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,
故答案為:CH4+2O2+2OH -=CO32-+3H2O;CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O.
點評 本題考查了燃燒熱以及熱化學方程式書寫、化學電源新型電池,根據(jù)得失電子確定正負極上通入的氣體,難點是電極反應式的書寫,注意堿性條件下甲烷失電子不能生成氫離子,要生成碳酸根離子,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯 | B. | 乙炔 | C. | 丙烯 | D. | 丙炔 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO2 | B. | N2O5 | C. | PCl5 | D. | NaCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解時惰性電極應與直流電源的負極相連 | |
B. | 通電后陰極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為:產(chǎn)生無色氣體,溶液由無色變黃色 | |
C. | 制備過程中總的離子方程式為:2CrO42-+3H2O=Cr2O72-+2OH-+2H2↑+O2↑ | |
D. | 若實驗開始時在右室中加入38.8克的K2CrO4,tmin后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2,此時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗 | |
B. | NH3•H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中可采用加熱氨水的方法制取氨氣 | |
C. | 檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中,加苛性鈉溶液,加熱,用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗是否產(chǎn)生氨氣 | |
D. | 氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
X | Y | ||
Z | W | M |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42- | |
B. | 常溫下$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、ClO-、I- | |
C. | 在含有大量HCO3-的溶液中:K+、Na+、AlO2-、Br- | |
D. | 加入苯酚顯紫色的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中所有的原子共面 | |
B. | 1mol EGC與4mol NaOH恰好完全反應 | |
C. | 易發(fā)生氧化反應和取代反應,一定條件下可發(fā)生加成反應 | |
D. | 易發(fā)生水解反應和顯色反應,一定條件下可發(fā)生消去反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子序數(shù)為23 | |
B. | 最高價氧化物為As2O3,為酸性氧化物 | |
C. | 原子半徑比鈣小 | |
D. | 氣態(tài)氫化物分子式為AsH3,穩(wěn)定性強于NH3 |
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