Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

 

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：A、無論HA和MOH酸堿的強弱以及是否過量，溶液中只存在四種離子，且滿足電荷守恒：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)，A正確；B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)=c(OH-)，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)，且兩者都是水解產(chǎn)生OH-，物質(zhì)的量濃度大于OH-的濃度，則c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B錯誤；C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)，C正確；D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4而不是pH = 1，證明H2A不是強酸且NaHA電離大于水解使溶液呈酸性，c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D錯誤。答案選AC。

考點：考查離子濃度大小的比較、酸堿混合時的定性判斷及PH的計算。