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莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是

A．分子式為C7H6O5 B．分子中含有兩種官能團

C．可發(fā)生加成和取代反應 D．分子中有7個碳原子共平面

 

C

【解析】

試題分析：A．分子式為C7H10O5，錯誤；B．在分子中含有醇羥基、羧基和碳碳雙鍵三種官能團，錯誤；C．由于在物質的分子中含羥基和羧基，所以可發(fā)生取代反應，由于含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加成反應，正確；D．由于環(huán)不是苯環(huán)，在該六元環(huán)中含有碳碳雙鍵，與不飽和的兩個碳原子連接的C原子都在該平面上，其余的不在這個平面上，因此一共分子中有4個碳原子共平面，錯誤。

考點：考查莽草酸的結構與性質的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　　）
選項 敘述I 敘述II
A NaHCO3能與堿反應 NaHCO3用作糕點的膨松劑
B 實驗室常用MgSO4溶液與NaOH溶液制備Mg（OH）2沉淀 Mg（OH）2不溶于強堿
C Cl2與Fe反應生成FeCl3 把FeCl3溶液直接蒸發(fā)結晶可以制備出FeCl3固體
D 銅絲與濃硫酸反應完，冷卻后向試管中加入水來觀察CuSO4溶液的藍色 銅與濃硫酸反應生成了CuSO4和SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省揭陽市高三上學期第一次階段考試理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

N

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

1.02

0.75

0.74

主要化合價

最高正價

+1

+7

+3

+2

+6

+5

——

最低負價

——

－1

——

——

－2

－3

－2

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N > Y

B．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強

C．元素X和Q形成的化合物中可能含有共價鍵

D．X、Z、R的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A. 標準狀況下,2.24L苯中含0.6NA個氫原子

B. 22.4LCl2通入水中充分反應,共轉移NA個電子

C. 1L1mol·L-1氯化銅溶液中Cu2+的數目小于NA

D. 0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒,轉移的電子數為0.3NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三9月第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH<13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，依據實驗操作及現象得出的結論正確的是

 

操 作

現 象

結 論

A

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：S>C

B

無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

C

向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有CO32—或HCO3—

D

向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

產生白色沉淀

溶液中可能含有Ag+

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質性質的應用錯誤的是

A．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用

B．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

C．為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰

D．NaHCO3受熱能分解產生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨松劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。

（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是 ；

（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O

①上述反應中被還原的元素是 （填元素符號），反應中每轉移2.4mol電子，生成N2的物質的量為 。

②超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：

Ⅰ、O3O＋O2

Ⅱ、NO＋O3 →NO2＋O2

Ⅲ、 NO2＋O→NO＋O2

上述反應中NO所起的作用是 ；

（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3，寫出該反應的離子方程式： ，是利用了SO2的 性質（選填字母編號）。

A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物

 

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