Question

【題目】A、B、C、D均為中學學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為 ， C物質的顏色寫出A→B轉化的化學方程式： ．
（2）若A為活潑金屬元素的單質，焰色反應顯黃色，D為強堿，則C是 ． C跟水發(fā)生反應的化學方程式為： ．
（3）若A為常見的淡黃色固體單質，則A是 ， B是 ， 若將B 氣體與H2S氣體反應則會發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質產生，原因是（用化學反應方程式表示）如何檢驗某溶液中是否含有D中的陰離子？： ．

Answer 1

【答案】
（1）NH3；紅棕色；4NH3+5O2 4NO+6H2O
（2）Na2O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）S；SO2；2H2S+SO2=3S+2H2O；取少量于試管中滴入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子
【解析】解：（1）A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明A是氨氣，則B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸．由氨氣制得一氧化氮，是氨氣的催化氧化，C為二氧化氮為紅棕色氣體，即4NH3+5O2 4NO+6H2O， 所以答案是：NH3；紅棕色，4NH3+5O2 4NO+6H2O；（2）若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則A為Na、B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，鈉跟水發(fā)生反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，
所以答案是：Na2O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（3）常溫下A為淡黃色固體單質，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，若將B 氣體與H2S氣體反應則會發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質產生，是二氧化硫和硫化氫反應生成硫單質和水，反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，檢驗某溶液中是否含有D中的陰離子是檢驗硫酸根離子的存在，可以取少量于試管中滴入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子，
所以答案是：S；SO2；2H2S+SO2=3S+2H2O；取少量于試管中滴入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子；