【題目】將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三種物質(zhì)的混合溶液中,如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】試題分析:將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中,三氧化硫先與水反應(yīng)生成硫酸,然后發(fā)生離子反應(yīng)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓,接著硫酸再與剩余的堿反應(yīng),與堿反應(yīng)過程中沉淀不發(fā)生變化,堿被完全中和后,發(fā)生離子反應(yīng)H++ AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,待到偏鋁酸根沉淀完全后,過量的硫酸又逐漸把氫氧化鋁溶解了,到最后只剩下硫酸鋇沉淀,沉淀的質(zhì)量不再變化.綜上所述,,生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是D,本題選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時能放出大量的熱的性質(zhì),工業(yè)上常用鋁粉還原一些金屬氧化物
B.單質(zhì)碳有還原性,在高爐煉鐵中直接將氧化鐵還原成鐵
C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)溫度降低,提高反應(yīng)速率,從而起到很好的節(jié)能效果
D.太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是硅晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):
(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅,則A為 , C物質(zhì)的顏色寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式: .
(2)若A為活潑金屬元素的單質(zhì),焰色反應(yīng)顯黃色,D為強(qiáng)堿,則C是 . C跟水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(3)若A為常見的淡黃色固體單質(zhì),則A是 , B是 , 若將B 氣體與H2S氣體反應(yīng)則會發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質(zhì)產(chǎn)生,原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)如何檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨中的陰離子?: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì),過程設(shè)計如下:提出猜想
問題1:在周期表中,銅與鋁的位置很接近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅也有兩性嗎?
問題2:鐵和銅都有變價,一般情況下,正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵,正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎?
問題3:氧化銅有氧化性,能被H2、CO還原,它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?
實驗探究
(1)I.解決問題1
a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________(填試劑的化學(xué)式)溶液.
b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外,還有________(填儀器名稱).
c.為達(dá)到實驗?zāi)康,請你補(bǔ)全實驗內(nèi)容和步驟:
①用CuSO4溶液制備Cu(OH)2;
②________.
(2)Ⅱ.解決問題2
取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在.根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題.
a.寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式:________.
b.從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅________(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定),溶液中正一價銅比正二價銅________(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定).
(3)Ⅲ.解決問題3設(shè)計如下裝置(夾持裝置未畫出):
當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時,觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍(lán)色,生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y;將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01mol X,測得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g氣體Y.
a.儀器A的名稱是________.
b.X的化學(xué)式為________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須(MgCO3·H2O)的工藝流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注:Fe(OH)2沉淀呈絮狀,不易從溶液中除去。
(1)寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
(2)pH調(diào)節(jié)的范圍 ,濾渣的主要成分 (填化學(xué)式)。
(3)操作X包括過濾、洗滌、烘干,證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法 。
(4)水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00 mL,測得Cl的濃度為0.455 mol·L1,向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐笷e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1(溶液體積變化忽略不計)。
②另取水浸后溶液100.00 mL,向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒,冷卻后,稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。
試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如下圖所示.試回答:
(1)A點的沉淀物的化學(xué)式為 , B點的沉淀物的化學(xué)式為 .
(2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是g,AlCl3的質(zhì)量是g,NaOH的質(zhì)量是g.
(3)Q點HCl溶液加入量是mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B.生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,反應(yīng)吸熱,△H>0
D.△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)
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