Question

19．某學生設計了如圖實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物．
（1）B溶液是Na₂CO₃，加入過量B溶液的原因是使Ca²⁺沉淀完全，反應的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．
（2）經(jīng)此實驗方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl，還應補充的實驗操作步驟是加入了過量的Na₂CO₃，濾液中加入足量鹽酸：
（3）若要測定該混合物中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的C沉淀的質(zhì)量（設為m₁）和混合物A的質(zhì)量（設為m₂）來確定，混合物中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比為$\frac{{m}_{2}-1.11{m}_{1}}{1.11{m}_{1}}$（用m₁、m₂表示）

Answer 1

分析 分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量B為碳酸鈉溶液，生成沉淀C為碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，碳酸鈣和D為鹽酸發(fā)生反應得到溶液E為氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，據(jù)此答題．

解答 解：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量B為碳酸鈉溶液，生成沉淀C為碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，碳酸鈣和D為鹽酸發(fā)生反應得到溶液E為氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B溶液是Na₂CO₃，加入過量Na₂CO₃溶液的原因是 使Ca²⁺沉淀完全，反應的離子方程式是 Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，
故答案為：Na₂CO₃；使Ca²⁺沉淀完全；Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；
（2）根據(jù)上面的分析，若要得到純凈的NaCl，還應補充的實驗操作步驟是加入了過量的Na₂CO₃，濾液中加入足量鹽酸，
故答案為：加入了過量的Na₂CO₃，濾液中加入足量鹽酸；
（3）C沉淀為碳酸鈣，其質(zhì)量m₁，則混合物中CaCl₂的質(zhì)量為$\frac{{m}_{1}}{100}×111$，混合物的質(zhì)量為m₂，則混合物中NaCl的質(zhì)量為m₂-$\frac{{m}_{1}}{100}×111$，所以混合物中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比為（m₂-$\frac{{m}_{1}}{100}×111$）：$\frac{{m}_{1}}{100}×111$=$\frac{{m}_{2}-1.11{m}_{1}}{1.11{m}_{1}}$，
故答案為：$\frac{{m}_{2}-1.11{m}_{1}}{1.11{m}_{1}}$．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和操作方法，為解答該題的關鍵，難度不大．