【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是（ ）

A.將0.1mol膽礬固體溶于100mL水中

B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合

D.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

【答案】D

【解析】

A選項，將0.1mol膽礬固體溶于100mL水中，溶液的體積不知，因此濃度無法計算，故A錯誤；

B選項，將22.4 LHCl氣體其物質(zhì)的量無法計算，該條件不知道是否是標準狀況下，因此無法計算，故B錯誤；

C選項，將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合，溶液濃度不相等的兩溶液混合，體積不能加和，因此混合后溶液的體積不是10 L，故C錯誤；

D選項，10gNaOH固體物質(zhì)的量為，溶解在水中配成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質(zhì)的量最大的是 ( )

A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________

該反應的還原產(chǎn)物是______________；____________元素被氧化；若反應有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑是_________mol。

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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用乙苯經(jīng)催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯，下列說法錯誤的是

A. 乙苯可通過石油催化重整獲得

B. 乙苯的同分異構體超過四種

C. 苯乙烯與氯化氫反應可生成氯代苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】曾在南充求學和工作過的青年學者孫旭平及其領銜團隊，近日成功利用Mo2N納米催化劑在0.1mol·L1鹽酸溶液中進行電催化固氮，裝置如圖所示，在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率。下列判斷錯誤的是

A. Mo2N/GCE電極為陰極

B. 溶液中H+通過隔膜向MoN/GCE電極區(qū)遷移

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應式為N2+6H++6e====2NH3

D. 為提高溶液的導電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。

①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；

④水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。

（2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學式：_______　。

②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。

（3）CO2的空間構型為______；固體CO2與SiO2熔沸點差異很大的原因是________

（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個冰晶胞平均占有__個水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關系一定正確的是(　　)

A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)

C. HB－的水解方程式為HB－＋H2OB2－＋H3O＋

D. 在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價為________________。

（2）步驟Ⅰ中加入鐵屑的作用是________________________。（以離子方程式表示）

（3）操作a是_________ 、__________、過濾、洗滌、干燥 。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，所得的FeCO3中沒有Fe（OH）2。則溶液中c（Fe2+）小于________ mol/L。步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是___________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結(jié)合平衡移動原理和化學用語解釋其原因_________________________________。

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