【題目】下表中物質(zhì)甲物質(zhì)一定條件下與乙組中的4種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）

選項

甲物質(zhì)

乙組中的物質(zhì)

A

SO2

淀粉碘化鉀溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸鈉溶液

B

Mg

Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液

C

SiO2

碳、NaOH溶液、氫氟酸、Na2CO3

D

稀硫酸

Al（OH）3、碳、Cu2（OH）2CO3、Cu

【答案】C

【解析】

試題分析：A．二氧化硫和碘化鉀溶液不反應(yīng)，故A錯誤；B．鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．二氧化硅和碳、NaOH溶液、氫氟酸、Na2CO3均反應(yīng)，故C正確；D．碳、銅和稀硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（ ）

①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)； ④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．

A．①④ B．只有⑥

C．只有⑤ D．④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)

B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。

A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2 C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是（ ）

A. 乙烷與氯氣光照反應(yīng)

B. 乙烯與氯化氫氣體混合

C. 乙烯與氯氣混合

D. 乙烯通入濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是 ( )

A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷。

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C。

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體。

③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體。

④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。

（1）A的名稱是________；B位于周期表中第______周期，第________族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（2）E單質(zhì)的顏色是________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（5）F的元素符號是________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是______；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）

A．煤的氣化與液化

B．液體燃料呈霧狀噴出

C．通入大量的空氣

D．將煤塊粉碎

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】工業(yè)制硫酸，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。請回答：

（1）某溫度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ；ΔH＝－98 kJ · mol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝________ 。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3

E．升高溫度

F．移動活塞壓縮氣體

（3）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：______。

（4）下列關(guān)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，一定正確的是________(填序號)。

（5）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 mol·L－1)。請在下圖畫出此變化過程中SO3(g)濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案