【題目】有位于周期表中的七種元素,試按下述所給的條件推斷。

①A、BC是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑ABC。

②DE是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體。

③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體。

④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。

1A的名稱是________;B位于周期表中第______周期,第________族;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

2E單質(zhì)的顏色是________。

3A元素與D元素形成化合物的電子式是___________。

4G的單質(zhì)與水反應的化學方程式是______________________________。

5F的元素符號是________。

6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是______;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是______。

【答案】1)鈉 三 ⅡA

2)紫黑色

3

42F22H2O=4HFO2

5He

6NaOH HF

【解析】試題分析:①AB、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑ABC,AB、C分別是Na、Mg、Al元素。

②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,所以D、E是第ⅦA族元素,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體,D、E分別是Br、I元素。

③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體,FHe元素。

④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)GF元素。

1A的名稱是鈉;Mg位于周期表中第三周期,第ⅡA族;鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

2I2的顏色是紫黑色。

3)鈉元素與溴元素形成溴化鈉的電子式是。

4)氟氣與水反應的化學方程式是2F22H2O=4HFO2。

5F的元素符號是He。

6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是NaOH;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是HF。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平衡反應,分別生成CH3OHCO。反應的熱化學方程式如下:

CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+ H2g COg+H2OgΔH2 II

某實驗室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知:COH2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol H2Og ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

1)反應I的平衡常數(shù)表達式K= ;反應IIΔH2= kJ·mol-1。

4)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下反應過程-能量示意圖

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【題目】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

1)在合成氨的反應中,改變反應條件,會使平衡發(fā)生移動。如下圖像表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時,變化趨勢正確的是(選填字母序號)_________,當橫坐標為溫度時,變化趨勢正確的是(選填字母序號)_________。

2)如圖所示三個容積相同的容器、,若起始溫度相同,

分別向三個容器中充入3mol H21mol N2,一定條件下反應,達到平衡時各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序為(填容器編號)________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中物質(zhì)甲物質(zhì)一定條件下與乙組中的4種物質(zhì)都能發(fā)生反應的是

選項

甲物質(zhì)

乙組中的物質(zhì)

A

SO2

淀粉碘化鉀溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸鈉溶液

B

Mg

Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液

C

SiO2

碳、NaOH溶液、氫氟酸、Na2CO3

D

稀硫酸

AlOH3、碳、Cu2OH2CO3、Cu

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【題目】298K時,在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是(

A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

BM點對應的鹽酸體積為20.0 mL

CM點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)

DN點處的溶液中pH<12

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【題目】元素鉻Cr在溶液中主要以Cr3+藍紫色、CrOH4綠色、Cr2O72橙紅色CrO42黃色等形式存在,CrOH3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:

1Cr3+Al3+的化學性質(zhì)相似,在Cr2SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_________。

2CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中cCr2O72cH+的變化如圖所示。

用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應____________

由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________增大減小不變。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為__________。

升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的ΔH_________大于”“小于等于。

3在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀濃度等于1.0×105 mol·L1時,溶液中cAg+_______ mol·L1,此時溶液中cCrO42等于__________ mol·L1。已知Ag2 CrO4AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010。

4+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應的離子方程式為______________。

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【題目】ab、cd四種金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,c為負極;a、c相連時,c為正極;b、d相連時,b為正極,則這四種金屬活動性順序由大到小為(

Aabcd

Bacdb

Ccabd

Dbdca

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【題目】一定溫度下,反應X2g+H2g2HXg)的平衡常數(shù)為100。若將1.0molHXg)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HXg)的最大分解率接近于( )

A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%

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【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空:

.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2SCuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:

MnO4+ Cu2S + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O(未配平)

MnO4+ CuS + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ H2O(未配平)

1)下列關(guān)于反應的說法中錯誤的是 (選填編號)。

a.被氧化的元素是CuS

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5

c.還原性的強弱關(guān)系是: Mn2+<Cu2S

d.生成2.24 L(標況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol

2)標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO4+ CuS

.在稀硫酸中,MnO4H2O2也能發(fā)生氧化還原反應

氧化反應:H2O22e- 2H++O2

還原反應:MnO4+5e-+8H+→Mn2++4H2O

3)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 。由上述反應得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是 >_________(填寫化學式)。

4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1molKMnO4氧化的H2O2 mol。

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