下列各項中操作或現(xiàn)象能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）
選項
實驗?zāi)康?br />操作或現(xiàn)象
A
檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物
將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
B
證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性
向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C
檢驗溴乙烷中的溴元素
將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，
充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀
HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D
證明溶液中存在平衡：Fe3＋
＋3SCN－??Fe(SCN)3
將1 mL KSCN溶液與1 mL同濃度
FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN
溶液，溶液顏色加深
 
C
A項，應(yīng)依次通過①CuSO4，②品紅，③KMnO4(H＋)，④品紅，⑤澄清石灰水；B項，使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)加重金屬鹽；D項，應(yīng)改變KSCN溶液的濃度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
回答下列問題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。
（3）檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法__________________________________________。
（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，則應(yīng)控制溶液pH_____。
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設(shè)計能夠成功的是
 
實驗?zāi)康?br />實驗步驟及現(xiàn)象
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

B
檢驗?zāi)雏}是否為銨鹽

C
證明酸性條件H2O2氧化性比I2強

D
除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。

（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是                       ；
（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時                       ；
尾氣的主要成分是                       ；
（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序為                       （填字母）
a.關(guān)閉漏斗開關(guān)  b.熄滅酒精1   c.熄滅酒精燈2
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為         ；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；
①設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）                       ；
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的實驗裝置中，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）
A．裝置①可制取少量蒸餾水
B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C．裝置③可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體
D．裝置④中X物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氨氣或氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列①～④四個圖是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的相關(guān)物質(zhì)的制備裝置，其中正確的是
A．用裝置①可以制備氨氣
B．若裝置②中X物質(zhì)為苯，可用于實驗室制備少量氨水，并防止發(fā)生倒吸
C．裝置③可用于制備并收集少量NO2氣體
D．裝置④可用火柴頭燃燒制備少量SO2，并檢驗產(chǎn)生的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。
(1)按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           。
(2)乙同學(xué)認為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是       (用離子方程式表示)。
(3)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為       、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是       。
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號，下同)。
若未進行步驟       ，將使測量結(jié)果偏低。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為       。
(4)丙同學(xué)認為還可以通過測量CO2的體積或測量       來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實驗室研究該反應(yīng)的裝置圖如下：

（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現(xiàn)濃硫酸具有     （填“氧化性”或脫水性）。
（2）軟管的作用是     。
（3）濃NaOH溶液的作用是     。
（4）反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀，為驗證產(chǎn)物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進行實驗。
a．測得上層清液pH為10。
b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。
d．將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。
① 實驗c的目的是     。
② 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象證明上層清液中含有     。
③ 已知銀可溶于濃硝酸，設(shè)計實驗證明黑色固體是Ag單質(zhì)：                    
④ CO與銀氨溶液反應(yīng)中有氨氣生成，根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
 
Fe3+
Cu2+
Cr3+
開始沉淀pH
2．1
4．7
4．3
完全沉淀pH
3．2
6．7
a
 

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有                
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到              ；②將濁液加熱到80℃，             。
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式         ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是    。
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10—5 mol?L-1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持C(OH—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10-31，）

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同步練習(xí)冊答案