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下圖所示的實驗裝置中，不能達到實驗目的的是（  ）
A．裝置①可制取少量蒸餾水
B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C．裝置③可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體
D．裝置④中X物質若為四氯化碳，則可用于吸收氨氣或氯化氫
C
C項中NO與O2易反應生成NO2，故應用排液法收集NO；D中由于NH3、HCl不溶于CCl4，氣體通過CCl4后使氣體均勻分散被H2O吸收，從而防止倒吸。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________ 。
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為_________ __。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因____________________________.
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是__________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現象和解釋都正確的是
選項
實驗操作
現象
解釋
A
在密閉容器中加熱CuO
黑色固體變成紅色固體
CuO受熱分解得到單質Cu
B
將SO2通入品紅溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池
Al電極溶解
Al比Mg金屬活動性強
D
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
（1）我國規(guī)定水質各種指標的主要要求為：a．不得呈現異色：b．不得有異味：C．水應澄清透明：d．不得含有細菌和病毒。前兩項指標可以利用活性炭的____作用來實現：后兩項指標可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實現
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的都看作,并將其質量折算成CaO的質量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10，水中的和Mg2＋可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟都以等物質的量完全反應。現取某地區(qū)的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標準
（3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿
A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na3P04
C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤
（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝
流程如下

已知：a．亞砷酸(H3As03)還原性較強，易被氧化為砷酸(H3AsO3)
B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應的砷酸鹽
請回答以下問題：
①廢氣的主要成分為＿＿＿＿
②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿
③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列鑒別方法不可行的是
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中操作或現象能達到預期實驗目的的是（  ）
選項
實驗目的
操作或現象
A
檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產物
將產生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
B
證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性
向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C
檢驗溴乙烷中的溴元素
將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，
充分反應并冷卻后，向溶液中加稀
HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D
證明溶液中存在平衡：Fe3＋
＋3SCN－??Fe(SCN)3
將1 mL KSCN溶液與1 mL同濃度
FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN
溶液，溶液顏色加深
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是
A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：
B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質
C．檢驗某溶液中是否含有Fe2＋
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項
實驗操作
實驗現象
結論
A
某鈉鹽W中加入稀硫酸，產生的無色無味的氣體通入澄清石灰水
石灰水變渾濁
W可能是Na2CO3
B
蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白煙產生
X一定是濃鹽酸
C
強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液
先有白色沉淀，
后溶液又變紅
Y中一定含有SO42－和Fe3+
D
少量氣態(tài)炔烴Z通入pH=a的溴水中
溴水褪色，溶液的pH仍約為a
Z與溴發(fā)生了取代反應
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%。
①有關反應的離子方程式為   ；
②該過程中除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是   ；
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是   ；實驗室中采用    方法可以起到同樣的作用。
（3）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結品得到MgCl2· 6H2O;
d．將MgCl2·6H2O在氯化氫氛圍下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①寫出直接加熱MgCl2·6H2O的化學方程式   ；
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產步驟，體現簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由：    。

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