若Y為短周期元素，Y原子最外層的P能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與s能級(jí)電子數(shù)相等．下列與Y有關(guān)的描述中正確的是（　　）
A、Y一定是非金屬元素
B、Y元素與氫元素形成的化合物中只含有極性共價(jià)鍵
C、Y的氧化物都能與NaOH反應(yīng)
D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Y代表短周期元素，s能級(jí)電子數(shù)為2，Y原子最外層的p亞層上的未成對(duì)電子只有2個(gè)，則Y的價(jià)層電子排布可能為2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能為C、O、Si、S等元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答．
解答： 解：Y代表短周期元素，s能級(jí)電子數(shù)為2，Y原子最外層的p亞層上的未成對(duì)電子只有2個(gè)，則Y的價(jià)層電子排布可能為2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能為C、O、Si、S等元素．
A．Y可能為C、O、Si、S，一定是非金屬元素，故A正確；
B．若Y為O，H2O2中存在非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．若Y為C，CO不能與NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．若Y為S，則R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題注意把握常見(jiàn)元素的核外電子排布，根據(jù)核外電子排布特點(diǎn)正確判斷元素的種類，把握常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用 0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖2是滴定鹽酸的曲線
B、a與b的關(guān)系是：a＜b
C、E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、CH4是一種很穩(wěn)定的化合物，這是由于分子內(nèi)的氫鍵所致
B、雖然金屬原子在三維空間的堆積有多種方式但其空間的利用率星相同的
C、晶體CH4、SiH4、GeH4、SnH4的溶點(diǎn)是依次升高的
D、使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的限度但能夠改變反應(yīng)焓變和熵變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

油脂的主要成分是
 
 和
 
生成的酯，叫甘油三酯．油脂在空氣中容易變質(zhì)，主要發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“水解”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變不同
C、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
D、500℃，30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣體，放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A、硫酸鋁B、碳酸氫鈉
C、硫化銨D、氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列類比關(guān)系正確的是（　　）
A、Fe在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu在冷的濃硝酸中也發(fā)生鈍化
B、Na2O2 與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-O
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物．
A、①②④B、①③⑤
C、②④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)化合物A～F的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中副產(chǎn)物均未寫出）：

其中A的相對(duì)分子質(zhì)量比大36.5，請(qǐng)回答：
（1）按下列要求填寫：
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；E中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型：
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）B分子內(nèi)處于同一平面上的原子最多有
 
個(gè)，B在一定條件下可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物N，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）化合物M是E的一種同分異構(gòu)體，M具有如下性質(zhì)：①不與NaHCO3反應(yīng)，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1mol M恰好與2mol NaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（寫一種）．

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