下列類比關(guān)系正確的是（　　）
A、Fe在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu在冷的濃硝酸中也發(fā)生鈍化
B、Na2O2 與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．銅與濃硝酸不發(fā)生鈍化；
B．過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫；
C．氯氣氧化性強(qiáng)于三價鐵離子，碘的氧化性弱于三價鐵離子；
D．依據(jù)鋁的金屬性強(qiáng)于錳解答．
解答： 解：A．Cu在冷的濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，不發(fā)生鈍化，故A錯誤；
B．Na2O2 與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4，故B錯誤；
C．氯氣氧化性強(qiáng)于三價鐵離子，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，碘的氧化性弱于三價鐵離子，則與I2反應(yīng)可生成FeI2，故C錯誤；
D．鋁熱反應(yīng)中制取的金屬的還原性應(yīng)該小于鋁的還原性，錳的還原性弱于鋁，所以可以通過鋁熱反應(yīng)制取，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈍化、鋁熱反應(yīng)的原理，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用熱的純?nèi)芤呵逑从臀鄣脑砜杀硎緸椋篊O3 2-+H2O?HCO3-+OH-
B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al 3+、Fe3+、NO3- 可大量存在
C、室溫下，某溶液中只含有Al 3+、K+、NO3-、SO4 2-，則該溶液由水電離出的c（H+ ）=10-13 mol?L-1
D、可以用加熱蒸干并充分灼燒的方法得到CuCl2溶液的溶質(zhì)固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：MOH為一元弱堿，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1則MOH在水溶液中電離的△H為（　　）
A、+33.1kJ?mol-1
B、-81.5 kJ?mol-1
C、+45.2 kJ?mol-1
D、-33.1 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若Y為短周期元素，Y原子最外層的P能級上的未成對電子數(shù)與s能級電子數(shù)相等．下列與Y有關(guān)的描述中正確的是（　�。�
A、Y一定是非金屬元素
B、Y元素與氫元素形成的化合物中只含有極性共價鍵
C、Y的氧化物都能與NaOH反應(yīng)
D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知5%氨水的密度為0.98g/cm，25%氨水的密度為0.91g/cm，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法估計

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.044mol/L
B、0.44mol/L
C、4.4mol/L
D、44mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CN-為擬鹵素離子，（CN）2性質(zhì)和鹵素類似．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、（CN）2可以和H2反應(yīng)
B、（CN）2不能和堿反應(yīng)
C、CN-具有還原性
D、（CN）2的性質(zhì)活潑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B、28g 硅單質(zhì)中所含的Si-Si共價鍵數(shù)目為2NA
C、標(biāo)況下22.4LC2H4和C3H6的混合氣體完全燃燒后，生成的CO2分子數(shù)目為2.5NA
D、pH=13的NaOH溶液中所含的OH-的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是
 
．
A、把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B、把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C、把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗．
實驗酸或堿現(xiàn)象
A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色
B1滴水緩慢變淺棕褐色
C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色
該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是
 
．
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I-的離子方程式
 
．
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取
 
mL30%H2O2溶液放入
 
（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實驗時，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+H2O2=KOH+I2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用．請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確．
 

 
．
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是
 
（填序號）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案