Question

【題目】將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. 若濃硝酸體積為 200mL，則其物質(zhì)的量濃度為 11mol/L

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)， NO2、N2O4 僅作還原劑

C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

D. 硝酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，n（Cu）=38.4/64==0.6mol，生成硝酸銅0.6mol，含有硝酸根離子1.2mol， 氮的化合物為0.9 mol，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaNO3 和 NaNO2，根據(jù)原子守恒可知：n(Na)=n(N)= n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol,所以硝酸的總量為1.2+1=2.2 mol，若濃硝酸體積為 200mL，則其物質(zhì)的量濃度為2.2/0.2=11mol/L, A正確；

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)生成NaNO3 和 NaNO2，NO2、N2O4中氮元素為+4價(jià)，既可升高到+5價(jià)，又可降低到+3價(jià)， 既作還原劑又作還原劑，B錯(cuò)誤；

C.n（Cu）=38.4/64==0.6mol，由電子守恒可以知道，38.4gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，0.6×（2-0）= n（NaNO2）×（5-3）, 計(jì)算得出n（NaNO2）=0.6mol，根據(jù)題給信息可知n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，則由Na原子守恒可以知道n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），則n（NaNO3）=1mol-0.6mol=0.4mol，C錯(cuò)誤；

D. 銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)A。