18．下列溶液中，溶質(zhì)的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．NaHSO3B．CH3COONaC．NaClD．MgSO4

分析 A．HSO3-為弱酸的酸式酸根離子，存在電離平衡；
B．CH3COO-為弱酸的酸根離子，存在水解平衡；
C．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，完全電離；
D．鎂離子為弱堿離子，存在水解平衡．

解答 解：A．HSO3-為弱酸的酸式酸根離子，存在電離平衡，則溶質(zhì)的陽離子的物質(zhì)的量濃度大于陰離子的物質(zhì)的量濃度，故A不選；
B．CH3COO-為弱酸的酸根離子，存在水解平衡，則溶質(zhì)的陽離子的物質(zhì)的量濃度大于陰離子的物質(zhì)的量濃度，故B不選；
C．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，完全電離，則溶質(zhì)的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，故C選；
D．鎂離子為弱堿離子，存在水解平衡，則溶質(zhì)的陰離子的物質(zhì)的量濃度大于陽離子的物質(zhì)的量濃度，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度的比較，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡及水解平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的難點(diǎn)，明確溶質(zhì)中的離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總鍵量小于2 mol NO（g）具有的總鍵量
D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)性質(zhì)的大小關(guān)系符合元素周期律的是（　�。�
A．金屬性：Na＞MgB．穩(wěn)定性：NH3＞H2O
C．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2D．酸性：HNO3＜H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．北魏賈思勰《齊民要術(shù)•作酢法》這樣描述：“烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，擣（同“搗”）作屑．欲食，輒投水中，即成醋爾．”下列有關(guān)醋的主要成分乙酸的說法中不正確的是（　　）
A．是一元酸
B．0．lmol/L乙酸溶液的pH=l
C．與乙醇反應(yīng)時O-H鍵斷裂
D．含有雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同．下列事實不能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與硝酸加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對下列各有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）的判斷中正確的是（　�。�
A．分子式為C4H8，能發(fā)生加成反應(yīng)的同分異構(gòu)體有2種
B．分子式為C8H10的二甲苯，苯環(huán)上．的一個氫原子被溴原子取代，所得產(chǎn)物有6種
C．分子式為C4H8Cl2，只有一個甲基的同分異構(gòu)體有5種
D．分子式為C5H10O2，只有一個官能團(tuán)，且能溶于水的同分異構(gòu)體有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的有（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)目約為6NA
B．0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
D．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaHCO3溶液中加入 KOH 溶液：HCO-+2OH-═H2O+CO2↑
C．向（NH4）2Fe（SO4）2 溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D．向 Ca（HCO3）2 溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物中，同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最少的是（　�。�
A．C4H8O2B．C3H6Cl2C．C5H10D．C8H10

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