某種熔融碳酸鹽燃料電池以L(fǎng)i2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)為CH4，b為CO2

B．CO向正極移動(dòng)

C．此電池在常溫時(shí)也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2CO


答案　D

解析　電極反應(yīng)式為

負(fù)極：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O

正極：2O2＋8e－＋4CO2===4CO

根據(jù)圖示中電子的移向，可以判斷a處通甲烷，b處通O2，CO應(yīng)移向負(fù)極，由于是熔融鹽，所以此電池在常溫下不能工作。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物中，易溶于水的是

A．乙酸

B．溴乙烷   

C．四氯化碳 

D．乙酸乙酯 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱。請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極________________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________________，

并在方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標(biāo)出外電路電子流向。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

B．放電過(guò)程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。

①某原電池裝置如圖所示，上圖右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________，左側(cè)燒杯中的c(Cl－)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料(填“Fe”或“C”)。

(2)用高鐵(Ⅵ)酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵(Ⅵ)電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①寫(xiě)出正極反應(yīng)式：____________________________________________________。

②用高鐵(Ⅵ)電池作電源，以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2 mol K2FeO4反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H2________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液并加熱：

Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3＋+4NH3˙H2O == AlO2－+4NH＋2H2O

D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2＋4H＋+4Cl－== Mn2＋＋2Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為                        。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR），PO43－離子內(nèi)中心原子價(jià)層成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之和為        ，離子的空間構(gòu)型是                          。

（3）液氨分子間存在自耦電離：2NH3 NH2－+NH4+，NH2－中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是            ，H+易與NH3形成NH4+，配位鍵的解釋是                。

（4）膽礬CuSO4·5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其含有的微粒間作用力有              。（填序號(hào)）

a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵    d．配位鍵    e．氫鍵     f．非極性鍵

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，Cu2+的配位數(shù)為   ，1mol CN－中含有的π鍵的數(shù)目為                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）右圖三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有     個(gè)。

（2）若元素R與氧同主族，下列事實(shí)能說(shuō)明R與氧的非金屬

性相對(duì)強(qiáng)弱的有     。

A．還原性：H2R>H2O                           B．酸性：H2R>H2O   

C．穩(wěn)定性：H2R<H2O                           D．沸點(diǎn)：H2R<H2O

（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質(zhì)表示）。

①化合物B的電子式為_(kāi)_____；其水溶液呈堿性的原因是       （用離子方程式表示）。

②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液）,其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同。寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________。

③當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時(shí)，熱效應(yīng)為△H1和△H2，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________（注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體）。

      

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