19.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)正確的( 。
A.17g氨氣中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)為0.1NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
D.在25℃、壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí),28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NA

分析 A.氨氣分子中含有10個(gè)質(zhì)子,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量;
B.鎂為+2價(jià)金屬,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出鎂的物質(zhì)的量;
C.氧氣分子為雙原子分子,1mol氧氣含有2mol氧原子;
D.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量.

解答 解:A.17g氨氣的物質(zhì)的量為:$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol,1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子,所含質(zhì)子數(shù)為10NA,故A正確;
B.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為:$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol,0.1molMg變成鎂離子時(shí)失去0.2mol電子,失去電子數(shù)為0.2NA,故B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol,1mol氧氣分子中含有2mol氧原子,所含的氧原子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤;
D.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為:$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol,1mol氮?dú)庵兴姆肿訑?shù)為NA,故D正確;
故選AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某興趣小組同學(xué)取用80.00g的MgCl2溶液(含鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.00%),將其小心蒸干得49.25g固體(其成分表示為Mgx(OH)yClz•nH2O),為研究其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:將所得固體全部溶于100mL 1.50mol/L的鹽酸中,再加水稀釋至500mL,則溶液的pH為1;
實(shí)驗(yàn)二:取實(shí)驗(yàn)一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g.
回答下列問(wèn)題:
(1)你認(rèn)為上述兩實(shí)驗(yàn)是否有必要都做?理由是沒(méi)有必要,因?yàn)镸g2+的量已知,故OH-、Cl-的量只要確定一個(gè),再運(yùn)用電荷守恒即可求得另一量;
(2)所得固體中Cl-的物質(zhì)的量為0.9 mol;
(3)試通過(guò)計(jì)算確定固體的化學(xué)式Mg5(OH)Cl9•2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( 。
A.制備溴苯時(shí),將苯與溴水混合,劇烈振蕩
B.除去甲烷中混有的二氧化碳時(shí),依次通過(guò)燒堿溶液和濃硫酸
C.在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯,用力振蕩,紫紅色褪去
D.在苯中銅氫氣制備環(huán)己烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是( 。
A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:R>Q>X;R>T>X
B.五種元素中Z的活動(dòng)性最弱,T的氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)
C.Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì),R單質(zhì)能從溶液中置換出T單質(zhì)
D.X陰離子和T陰離子相比,半徑:X陰離子的大;還原性:T陰離子的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( 。
A.44gN2O含有的氮原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4 L N2含有的分子數(shù)目為NA
C.1 mol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
D.lmol•L-1K2CO3,溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.已知:3H2+N2═2NH3為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.N2和H2的總能量一定大于NH3的總能量
B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
C.N2和H2的總能量一定低于NH3的總能量
D.NH3的能量一定高于N2的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.甲醇是燃料電池的常見(jiàn)原料,現(xiàn)以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以甲醇為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極.圖是甲醇燃料電池模型,試回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2=2CO32-
②b處應(yīng)該通入甲醇(填空氣或者甲醇)M、N是陰離子交換膜,則陰離子移動(dòng)的方向是從右到左(填“從左到右”或“從右到左”)
③用該電池電解500mL,0.2mol/L的CuSO4溶液,消耗3.2g甲醇時(shí),陰極析出Cu的質(zhì)量為6.4g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.回答以下問(wèn)題:
(1)Ni(CO)4是無(wú)色液體,沸點(diǎn)42.1℃,熔點(diǎn)-19.3℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑.推測(cè)Ni(CO)4是非極性分子(填“極性”或“非極性”).
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
(2)已知:波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol.根據(jù)右表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子.
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①N2H4分子中含有極性鍵的數(shù)目是4;NH4+的空間構(gòu)型是正四面體.
②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應(yīng)中有8mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有6mol.
(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示:
①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化和sp3雜化;配位鍵存在于4號(hào)與5號(hào)原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào));m=2(填數(shù)字).
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作用力有BCD(填序號(hào)).
A.共價(jià)鍵      B.離子鍵       C.氫鍵       D.范德華力       E.金屬鍵.

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同步練習(xí)冊(cè)答案