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19．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說正確的（　　）
A．17g氨氣中所含質子數為10NA
B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去電子數為0.1NA
C．在標準狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數為NA
D．在25℃、壓強為1.01×105Pa時，28g氮氣所含的分子數為NA

分析 A．氨氣分子中含有10個質子，根據n=$\frac{m}{M}$計算出氨氣的物質的量；
B．鎂為+2價金屬，根據n=$\frac{m}{M}$計算出鎂的物質的量；
C．氧氣分子為雙原子分子，1mol氧氣含有2mol氧原子；
D．根據n=$\frac{m}{M}$計算出氮氣的物質的量．

解答 解：A．17g氨氣的物質的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質子，所含質子數為10NA，故A正確；
B．2.4g金屬鎂的物質的量為：$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，0.1molMg變成鎂離子時失去0.2mol電子，失去電子數為0.2NA，故B錯誤；
C．標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣分子中含有2mol氧原子，所含的氧原子數為NA，故C錯誤；
D．28g氮氣的物質的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol氮氣中所含的分子數為NA，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某興趣小組同學取用80.00g的MgCl2溶液（含鎂元素質量分數為15.00%），將其小心蒸干得49.25g固體（其成分表示為Mgx（OH）yClz•nH2O），為研究其組成進行了如下實驗：
實驗一：將所得固體全部溶于100mL 1.50mol/L的鹽酸中，再加水稀釋至500mL，則溶液的pH為1；
實驗二：取實驗一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g．
回答下列問題：
（1）你認為上述兩實驗是否有必要都做？理由是沒有必要，因為Mg2+的量已知，故OH-、Cl-的量只要確定一個，再運用電荷守恒即可求得另一量；
（2）所得固體中Cl-的物質的量為0.9 mol；
（3）試通過計算確定固體的化學式Mg5（OH）Cl9•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．制備溴苯時，將苯與溴水混合，劇烈振蕩
B．除去甲烷中混有的二氧化碳時，依次通過燒堿溶液和濃硫酸
C．在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯，用力振蕩，紫紅色褪去
D．在苯中銅氫氣制備環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T單質和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
B．五種元素中Z的活動性最弱，T的氧化物對應水化合物酸性最強
C．Q單質能從溶液中置換出X單質，R單質能從溶液中置換出T單質
D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．44gN2O含有的氮原子數目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數目為NA
C．1 mol Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數目為2NA
D．lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的鉀離子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：3H2+N2═2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．N2和H2的總能量一定大于NH3的總能量
B．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
C．N2和H2的總能量一定低于NH3的總能量
D．NH3的能量一定高于N2的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．甲醇是燃料電池的常見原料，現以熔融的K2CO3為電解質，以甲醇為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問題：
①寫出該燃料電池的正極反應式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②b處應該通入甲醇（填空氣或者甲醇）M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動的方向是從右到左（填“從左到右”或“從右到左”）
③用該電池電解500mL，0.2mol/L的CuSO4溶液，消耗3.2g甲醇時，陰極析出Cu的質量為6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．回答以下問題：
（1）Ni（CO）4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑．推測Ni（CO）4是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據右表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中含有極性鍵的數目是4；NH4+的空間構型是正四面體．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應中有8mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有6mol．
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化和sp3雜化；配位鍵存在于4號與5號原子之間（填原子的數字標號）；m=2（填數字）．
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構成，它們之間存在的作用力有BCD（填序號）．
A．共價鍵      B．離子鍵       C．氫鍵       D．范德華力       E．金屬鍵．

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