10．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A、硝酸有強氧化性，NaHSO3與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成氮的氧化物；
B、H2S氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cl2=S↓+2HCl，酸性增強；
C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，氫氧根與碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根，碳酸根與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀；
D、二氧化碳先與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，二氧化碳再與碳酸根、水生成碳酸氫鈣，氫氧化鈣與碳酸氫鈣的濃度基本相等．

解答 解：A、向硝酸溶液中加入NaHSO3，立即生成氣體，故A錯誤；
B、H2S氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cl2=S↓+2HCl，酸性增強，溶液pH值減小，故B錯誤；
C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，立即生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；
D、開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低，氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，二氧化碳再與碳酸根、水生成碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，最后由鈣離子守恒可知氫氧化鈣與碳酸氫鈣的濃度基本相等，導(dǎo)電能力與開始基本相同，故D正確．
故選D．

點評 本題以圖象題形式考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)過程判斷，注意CD都是與量有關(guān)的反應(yīng)，量不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下面是X和Y反應(yīng)的微觀過程示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．該過程中有極性鍵的斷裂和形成B．該過程中的X和Y均為活化分子
C．加入催化劑能增大X和Y分子的能量D．該過程不能消除大氣污染物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X的名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）生產(chǎn)過程中多次進行過濾．實驗室進行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（2）加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是調(diào)節(jié)pH，促進鐵離子水解沉淀完全．再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
（3）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體．寫出草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．寫出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H．a(chǎn) mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是1.25a mol．
（5）電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結(jié)晶水合物，已知1mol該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，一定有白色沉淀生成的是（　�。�
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸；
②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀鹽酸；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
A．①②④B．①②③C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：B．NaClO的電子式：
C．CO2的分子示意圖：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合圖的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4C1反應(yīng)B．氫氣在氯氣中燃燒
C．鎂和鹽酸的反應(yīng)D．鈉和水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的（　�。�
A．17g氨氣中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)為0.1NA
C．在標準狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
D．在25℃、壓強為1.01×105Pa時，28g氮氣所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗．查閱資料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O          ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O                   ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實驗如下：
步驟現(xiàn)象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L-1 KI溶液的錐形瓶中依次
滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液		隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)?br />藍色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍色逐漸褪去
請回答：
（1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）．

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