【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是

A. CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形

B. H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形

C. CS2中C原子sp雜化，為直線形

D. BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

【答案】B

【解析】

首先判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。

A．CCl4中C原子形成4個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；

B．H2S分子中，S原子形成2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯(cuò)誤；

C．CS2中C原子形成2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；

D．BF3中B原子形成3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。回答下列問題：

（1）CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸。目前主要使用貴金屬催化劑，但是貴金屬儲(chǔ)量稀少，成本高昂，難以大規(guī)模應(yīng)用，且使用中存在環(huán)境污染的風(fēng)險(xiǎn)。最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示。

容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O，其中相對(duì)較多的副產(chǎn)物為__；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中__(填字母)的能量變化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O

B.*CO→*OCH

C.*OCH2→*OCH3

D.*OCH3→*CH3OH

（2）恒壓(容器的容積可變)下，0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

壓強(qiáng)p1__(填“<”或“>”)p2。

②在p1、100℃條件下，b點(diǎn)時(shí)v正__(填“<"或“>”)v逆。

③已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)參數(shù)為(100，0.4)，計(jì)算b處的=__(保留3位有效數(shù)字)。

（3）焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。

②c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=__(填數(shù)值)。

③在恒容密閉容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，圖中d點(diǎn)處達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為__；達(dá)到平衡時(shí)，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年2月《Nature》報(bào)道的一種四室（1#～4#）自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 裝置工作時(shí)，4#室中溶液pH不變

B. X、Y依次為陰離子、陽(yáng)離子選擇性交換膜

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O

D. 單位時(shí)間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負(fù)極上有O2析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。作為一種獨(dú)特的工具，它使科學(xué)家能夠預(yù)測(cè)地球上和宇宙中物質(zhì)的外觀、性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等。

(1)通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______；第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(2)科學(xué)家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，若要求制冷劑沸點(diǎn)介于兩者之間，則含一個(gè)碳原子的該制冷劑可以是__________（寫出其中一種的化學(xué)式）。

(3)1963年以來科學(xué)家借助射電望遠(yuǎn)鏡，在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子為____；HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()∶n()=__________。

(4)過渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氫化物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸

B. MgF2的電子式為：

C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

B.氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法中，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A.容器中N2、H2和NH3三種物質(zhì)共存

B.容器中N2和H2的分子數(shù)之比為1:3

C.容器中N2、H2、NH3的濃度相等

D.NH3的生成速率和分解速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____。

(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm（填標(biāo)號(hào)）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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