【題目】2016年2月《Nature》報(bào)道的一種四室(1#~4#)自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 裝置工作時(shí),4#室中溶液pH不變
B. X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O
D. 單位時(shí)間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負(fù)極上有O2析出
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)圖示可知:1#室中BH4-失去電子變?yōu)?/span>B(OH)4-,電子由負(fù)極經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到正極上,4#室中Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu析出,CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,Cu2+水解使溶液顯酸性,Cu2+濃度降低,溶液的酸性減弱,因此pH增大,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖示可知:左邊的1#室溶液中的K+、Na+通過X膜進(jìn)入2#室、3#室,所以X膜為陽離子膜;4#室中SO42-通過Y膜進(jìn)入到3#室,所以Y膜為陰離子膜,B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖示可知負(fù)極上BH4-失去電子變?yōu)?/span>B(OH)4-,因此負(fù)極的電極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O,C正確;
D.每1molBH4-失去8mole-,而每1molCu2+獲得2mol電子,所以若單位時(shí)間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于正極上有H2析出,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)下圖物質(zhì)經(jīng)足量H2加成后的產(chǎn)物中,含手性碳原子(連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán))個(gè)數(shù)為__________。
(2)某高分子結(jié)構(gòu)簡式為,它是由與另一單體X經(jīng)縮合反應(yīng)得到的。已知縮合過程中有H2O生成,則單體X的結(jié)構(gòu)簡式可能為________________
(3)1mol僅含C、H、O三種元素的有機(jī)物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC,B分子中N(C)∶N(H)=4∶5,135<Mr(B)<140;C與B分子中碳原子數(shù)相同,且Mr(B)=Mr(C)+2
①B的分子具有高度對稱性,苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。B能與金屬Na反應(yīng)但不能與NaOH反應(yīng)。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_________________________;
②C是對位二元取代的芳香族化合物,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室中可利用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯,裝置圖(夾持裝置略)和所用藥品有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )
藥品 | 密度/() | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 1.0492 | 118 | 易溶 |
乙酸異戊醇 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
A.反應(yīng)方程式為CH3COOH+
B.實(shí)驗(yàn)時(shí),冷凝水應(yīng)從直形冷凝管的b口通入
C.異戊醇的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有7種
D.反應(yīng)后,、蛑形镔|(zhì)經(jīng)水洗、堿洗和蒸餾可提純乙酸異戊酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
B. FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)
C.
D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組探究溶液和溶液的反應(yīng)原理。
(實(shí)驗(yàn)一)將含淀粉的溶液加入酸性溶液(過量)中,混合后約5秒內(nèi)無明顯變化,隨后有少量藍(lán)色出現(xiàn)并迅速變藍(lán)。
(1)溶液變藍(lán),說明具有__________性。
(2)查閱文獻(xiàn):
反應(yīng)Ⅰ: 慢
反應(yīng)Ⅱ:_____=_____+_____ 較快
反應(yīng)Ⅲ: 快
寫出酸性條件下,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式__________。
(3)向?qū)嶒?yàn)一所得藍(lán)色溶液中加入少量溶液,藍(lán)色迅速褪去,后又變藍(lán)色。據(jù)此得出氧化性比強(qiáng),該結(jié)論______(填“合理”或“不合理”),理由是_________。
(4)為了進(jìn)一步研究溶液和溶液的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
(實(shí)驗(yàn)二)裝置如圖所示,閉合后,電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如表:
表盤 | ||||
時(shí)間/min | ||||
偏轉(zhuǎn)位置 | 右偏至“Y”處 | 指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復(fù)多次…… | 指針歸零 |
①閉合后,檢驗(yàn)b極附近溶液存在放電產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
②時(shí),直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍(lán)。取a極附近溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán)。判斷在a極放電的產(chǎn)物是__________。
(5)下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)解釋合理的是__________(填字母序號)。
A.實(shí)驗(yàn)一中:5秒內(nèi)無明顯變化,可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ的活化能太小,反應(yīng)速率太慢
B.實(shí)驗(yàn)二中:指針回到“0”處,可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快,導(dǎo)致難與發(fā)生反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)二中:又返至“X”處,可能是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Ⅲ,重新形成了原電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸,25℃時(shí),Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是
A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B. 反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012
C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D. pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是
A. CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形
B. H2S分子中,S為sp2雜化,為直線形
C. CS2中C原子sp雜化,為直線形
D. BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對電子;Cu2+的電子排布式為____________________;在CuSO4溶液中加入過量氨水,充分反應(yīng)后加入少量乙醇,析出一種深藍(lán)色晶體,該晶體的化學(xué)式為____________________,其所含化學(xué)鍵有____________________,乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位數(shù)為_______________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為________ g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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