Question

15．如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液：
（1）鋅片為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（2）電極反應(yīng)式：Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）鋅片上觀察到的現(xiàn)象：Zn片溶解
（4）銅片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（5）電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑
（6）銅片上觀察到的現(xiàn)象：有氣泡生成．

Answer 1

分析 銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的銅，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：（1）銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；氧化；
（2）較為活潑的金屬鋅為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）較為活潑的金屬鋅為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅逐漸溶解；故答案為：Zn片溶解；
（4）銅鋅原電池中，正極為較不活潑的銅，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：正；還原；
（5）銅鋅原電池中，正極為較不活潑的銅，氫離子在正極上得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為，2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（6）氫離子在正極上得電子生成氫氣，則銅片上觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成，故答案為：有氣泡生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫．