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20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，純水的pH都等于7
B．在任何條件下，純水都呈中性
C．在95℃時，純水的 pH小于7，顯酸性
D．在95℃時，純水中的[H+]小于10-7mol•L-1

分析 溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對大小，如果c（OH+）＜c（H+），則溶液呈酸性，如果c（OH+）=c（H+）則溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），則溶液呈堿性，據此進行分析．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應，溫度升高，水的離子積增大，若100℃，水的離子積常數是10-12，當pH=6時溶液呈中性，故A錯誤；
B．純水中的c（OH+）=c（H+），溶液一定顯示中性，故B正確；
C．溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，在95℃時，純水的pH＜7，但是純水呈中性，故C錯誤；
D．在95℃時，純水中的氫離子濃度大于10-7mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對大小是解本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液的離子濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
C．NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關金屬腐蝕的說法錯誤的是（　�。�
A．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與鋅板或直流電源正極相連
B．在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更容易銹蝕
C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆或油脂
D．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．化學電池中電子由正極流出，經外電路流向負極
B．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應
C．燃料電池工作時，通常是將空氣通向正極
D．化學電池的放電過程就是電能轉化為化學能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質溶液：
（1）鋅片為負極，電極上發(fā)生氧化反應．（“氧化”或“還原”）
（2）電極反應式：Zn-2e-=Zn2+
（3）鋅片上觀察到的現象：Zn片溶解
（4）銅片為正極，電極上發(fā)生還原反應．（“氧化”或“還原”）
（5）電極反應式：2H++2e-=H2↑
（6）銅片上觀察到的現象：有氣泡生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大，KW不變
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是CH3COONa，上述四種離子濃度的大小順序為①（填序號）．
（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質是CH3COONa和CH3COOH．
（3）若該溶液由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關系是：c（H+）小于c（OH-）．
（4）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用Kh表示），請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數表達式：$\frac{[O{H}^{-}][HC{{O}_{3}}^{-}]}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．今有300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（　�。�
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸除鐵銹．現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生了多個化學反應，其中屬于化合反應的化學方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）如圖所示是某同學驗證“犧牲陽極的陰極保護法”的實驗裝置．已知：K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液遇Fe2+會變成特征的藍色：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
①在Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，觀察到仍呈黃色，Fe電極發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑；
②如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時，燒杯中的現象是產生藍色沉淀，Fe電極發(fā)生的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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