擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該化合物敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、屬芳香烴
B、該化合物中至少含三種官能團(tuán)
C、在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)
D、在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：該有機(jī)物含有C、H、O、N、Br等元素，含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含有-COO-、-Br，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．該有機(jī)物含有C、H、O、N、Br等元素，不屬于芳香烴，應(yīng)為烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；
B．含-Br、-COOC-、C=C、-C-O-C-等，則該化合物中至少含三種官能團(tuán)，故B正確；
C．含有-COO-、-Br，可發(fā)生水解反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故正確；
D．含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，本題注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的種類(lèi)和性質(zhì)，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷有機(jī)物的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，注意相關(guān)概念的把握，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出氨，并按與起始時(shí)原料氣相同的物質(zhì)的量之比補(bǔ)充N(xiāo)2、H2，以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，各組分物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（容器體積為1L，各平衡狀態(tài)時(shí)N2物質(zhì)的量均可視為0.9mol）．
（1）①以NH3的濃度變化表示反應(yīng)開(kāi)始至15min時(shí)該反應(yīng)的平均速率是
 
 （保留三位有效數(shù)字）．
②Ⅰ階段15min達(dá)到平衡，則Ⅰ階段的平衡常數(shù)為
 
；Ⅱ階段，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，代表氫氣的曲線(xiàn)上的點(diǎn)的坐標(biāo)為（
 
）．
③H2在Ⅰ、Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率aI（H2）、aⅡ（H2）中較小的是
 
，其值是
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（2）在甲、乙兩容器中分別進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2?2NH3（g），甲容器容積固定，乙容器容積可變．一定溫度下，在甲中充入a mol N2、b mol H2（3a＞b=3），達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為c mol．
①相同溫度下，在乙中加入2a mol N2、2b mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為
 
 mol（填字母序號(hào)，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為
 
 mol．
A．大于2c  B．等于2c  C．在c～2c之間    D．等于c     E．小于c
②相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1mol NH3，要使乙中反皮達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)的相同，則起始時(shí)還應(yīng)加入
 
和
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度
973k 1173k
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） k1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） k2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） k3 ？ ？
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）△H3=
 
，用△H1、△H2表示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、丹參素的分子式為C9H10O5
B、丹參素能發(fā)生縮聚、消去、氧化反應(yīng)
C、1 mol丹參素最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1 mol丹參素與足量Na2CO3發(fā)生反應(yīng)最多可生成二氧化碳1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3水解：CO32-+H2O═H2CO3+2OH-
B、AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中含有兩個(gè)π鍵的是（　�。�
A、O2
B、N2
C、H2O
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═（CO32-）+c（OH-）
B、25℃時(shí)，0.2mol?L-1鹽酸與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、25℃時(shí)，若0.3mol?L-1 HY溶液與0.3mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

80年代，科學(xué)家研制得一種新分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60．下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A、C60是一種新型的化合物
B、C60含有離子鍵
C、C60的摩爾質(zhì)量為720
D、C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)平衡、電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A （g）+B（g）?C（g）△H=-a KJ?mol-1．20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1KJ．回答下列問(wèn)題：
①計(jì)算20s 內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
②寫(xiě)出化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
③在原平衡（1）基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時(shí)，重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)為
1
3
，則b=
 
．
（2）常溫下，將VmL  0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20mL  0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．（忽略溶液體積的變化）回答下列問(wèn)題：
①如果溶液的PH=7，此時(shí)V的取值
 
20mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．
（3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol/L CaCl2溶液與2.00mol/L Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值為
 
．

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