Question

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B、25℃時(shí)，0.2mol?L^-1鹽酸與等體積0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、25℃時(shí)，若0.3mol?L^-1 HY溶液與0.3mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．二者混合后溶液中的溶質(zhì)是0.05mol/L的鹽酸、0.025mol/L的BaCl₂，溶液中c（H⁺）=0.05mol/L；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．二者恰好反應(yīng)生成NaY，溶液呈堿性，則Y為弱酸，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A、NaHCO₃溶液中電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒為c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）═（CO₃^2-）+c（OH^-），故A正確；
B、混合后溶液中c（H⁺）=（0.2-0.1）÷2=0.05mol/L，溶液的pH＞1，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中電荷守恒為2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），pH等于7，故有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C正確；
D、兩溶液恰好反應(yīng)產(chǎn)物為NaY，水解溶液呈堿性，電荷守恒為c（OH^-）+c（Y⁺）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒為c（HY）+c（Y⁺）=c（Na⁺），兩式相減為c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol?L^-1，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)再結(jié)合物料守恒、電荷守恒來(lái)分析解答，注意B中二者混合后溶液體積增大一倍，為易錯(cuò)點(diǎn)．