【題目】某中間體M（2—甲基丙氨酸）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯誤的是

A.分子式為

B.1molM與NaOH溶液反應(yīng),消耗lmolNaOH

C.分子中所有的碳原子不可能處于同一平面

D.與M含有相同官能團的同分異構(gòu)體有5種不含本身,不考慮空間異構(gòu)

【答案】D

【解析】

A.有結(jié)構(gòu)式可知分子式為C4H9NO2，故A正確；

B.分子中只有羧基會和氫氧化鈉反應(yīng)，則1molM與NaOH溶液反應(yīng)，消耗lmolNaOH，故B正確；

C.由分子結(jié)構(gòu)式可知分子中所有的碳原子不可能處于同一平面，故C正確；

D.與M含有相同官能團的同分異構(gòu)體有α(或β、或γ)-氨基丁酸、H2NCH2CH(CH3)COOH共4種（不含本身，不考慮空間異構(gòu)），故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：廢液中含＋6 價鉻的化合物毒性較大污染性強，常用 NaHSO3 將廢液中的Cr2O72－還原成 Cr3＋。請配平該反應(yīng)的離子方程式：_____ Cr2O72－＋_____HSO3－＋____H＋ = ____Cr3＋＋_____SO42－＋_____H2O

并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制MgCl2晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋，在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)最好采用的是_________（填下面的選項），加入該氧化劑時，溫度不能太高，原因是_________。

A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.氯水

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH，可以達到除去Fe3＋而不損失MgCl2的目的，調(diào)節(jié)溶液pH可選用下列中的有_________。

A.Mg2(OH)2CO3 B.MgO C.NH3·H2O D.Mg(OH)2

某溶液中含Mg2＋和Fe3＋，c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_________（FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24）

（2）常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×1020，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105molL1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL1，為除去溶液中的Fe3＋而不影響Cu2＋，溶液的pH的范圍為_________。(已知lg5=0.7）。

（3）礦物中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后可變成CuSO4溶液，并向內(nèi)部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS)和方鉛礦（PbS)，可慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS）。寫出硫酸銅與ZnS反應(yīng)的離子方程式為：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計如圖所示實驗,探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是

A. 該實驗探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響

B. 該實驗要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同

C. 實驗中,H2O2的濃度不宜過大

D. 溫度相同時,若用FeCl3代替MnO2,反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說法不正確的是

A. 分子中含有一種含氧官能團

B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種

C. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解）。下列判斷正確的是

A.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

B.通入CO2在的體積為336 mL

C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是AlxMgy(OH)zCO3·nH2O，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當逐滴加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾、洗滌，沉淀物進行干燥后重1.74g。請計算該試樣中：

（1）碳酸根的物質(zhì)的量_____________；

（2）鎂離子的物質(zhì)的量_____________；

（3）通過計算確定該物質(zhì)的化學(xué)組成為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.如不小心被同樣溫度的液態(tài)水和水蒸氣燙傷，往往是被水蒸氣燙傷更嚴重

B.所有有O2參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.絕熱密閉容器，中間活塞能自由移動，在兩邊各加入等量的反應(yīng)物，發(fā)生如圖的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，最終活塞仍處于正中間，則這兩個反應(yīng)放出或吸收的熱量相同

D.已知 ，則常溫下完全燃燒放出的熱量比完全燃燒放出的熱量多9kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位

B.36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023

D.等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：2

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