Question

某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．查得資料如下：
①常溫下，硒（Se）和碲（Te）為固體，H₂Se和H₂Te為氣體；
②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te
③氧氣、硫、硒、碲與1mol H₂反應熱如下表所示．

物質(zhì)	O2	S	Se	Te
△H（kJ?mol-1）	-242	-20	81

請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中兩種含18個電子的氫化物的化學式

 

、

 

；
（2）寫出硒化氫分解的熱化學方程式：

 

；
（3）①一定溫度下，在容積為1L的某容器中，充入2molSO₂、1molO₂．最終達到平衡后，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="xt9mckl" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

5

6

，該溫度下該反應的平衡常數(shù)為

 

②在其他條件不變的情況下，將平衡后容器的體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

 

a．SO₂的濃度減小        
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．SO₃的物質(zhì)的量增加    
d．重新平衡時

n(O2)

n(SO3)

增大．

Answer 1

考點：用化學平衡常數(shù)進行計算,熱化學方程式,化學平衡的影響因素

專題：

分析：（1）依據(jù)18電子微粒結(jié)構(gòu)書寫，氧族元素中氧元素形成的為過氧化氫，硫元素形成的為硫化氫；
（2）硒化氫分解生成硒和氫氣；，結(jié)合反應熱書寫熱化學方程式；
（3）①結(jié)合化學平衡三段式列式計算，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比；
②在其他條件不變的情況下，將平衡后容器的體積壓縮到原來的

1

2

，反應是氣體體積減小的放熱反應，結(jié)合和平衡移動原理分析選項．

解答： 解：（1）依據(jù)18電子微粒結(jié)構(gòu)書寫，氧族元素中氧元素形成的為過氧化氫，化學式為H₂O₂，硫元素形成的為硫化氫，化學式為H₂S，故答案為：H₂O₂，H₂S；
（2）硒化氫分解生成硒和氫氣，硒與1mol H₂反應熱為81KJ/mol，結(jié)合反應熱書寫熱化學方程式：H₂Se（g）=H₂（g）+Se（s）△H=-81kJ?mol^-1，
故答案為：H₂Se（g）=H₂（g）+Se（s）△H=-81kJ?mol^-1；
（3）①設反應的氧氣濃度為x
               2SO2+O2=2SO3
起始量（mol/L） 2    1    0    
變化量（mol/L）2x     x    2x
平衡量（mol/L）2-2x  1-x   2x
氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，（2-2x+1-x+2x）=

5

6

×3；
x=0.5mol/L
平衡常數(shù)K=

(2×0.5)2

(2-2×0.5)2×(1-0，5)

=2
故答案為：2；
②在其他條件不變的情況下，將平衡后容器的體積壓縮到原來的

1

2

，壓強增大，反應是氣體體積減小的放熱反應，平衡正向進行，則
a．體積減小，物質(zhì)濃度增大，平衡移動減少的量少，所以SO₂的濃度減增大，故a錯誤，
b．增大壓強增大正逆反應速率，正反應速率加快，逆反應速率也加快，故b正確；
c．改變條件平衡正向進行，SO₃的物質(zhì)的量增加，故c正確；    
d．改變條件平衡正向進行，氧氣物質(zhì)的量減小，三氧化硫物質(zhì)的量增大，重新平衡時

n(O2)

n(SO3)

減小，故d錯誤；
故答案為：b、c．

點評：本題考查了微粒結(jié)構(gòu)的分析，化學平衡常數(shù)的概念計算應用，化學平衡影響因素分析判斷，掌握平衡移動原理和微粒結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．