(1)寫出工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅)的化學方程式
 

(2)寫出用Fecl3溶液作為銅制電路板的“腐蝕液”的有關反應的離子方程式
 

(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應
 

(4)寫出硫酸鋁溶液中滴過量氨水的離子方程式
 

(5)寫出氨的催化氧化的化學方程式
 

(6)硫酸銨溶液與氫化鈉溶液混合加熱
 

(7)寫出向KAl(SO42溶液中滴加Ba(OH )2溶液,使SO42-恰好完全沉淀的離子方程式
 
考點:硅和二氧化硅,銨鹽,鋁的化學性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題:元素及其化合物
分析:(1)碳在高溫下還原二氧化硅生產(chǎn)CO和硅;
(2)Fecl3溶液與銅反應生產(chǎn)氯化亞鐵和氯化銅;
(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應生產(chǎn)偏鋁酸鈉和氫氣;
(4)硫酸鋁溶液中滴過量氨水生產(chǎn)氫氧化鋁;
(5)氨催化氧化生產(chǎn)NO和水;
(6)硫酸銨溶液與氫化鈉溶液混合加熱生產(chǎn)氫氣、氨氣和硫酸鈉;
(7)向KAl(SO42溶液中滴加Ba(OH )2溶液,使SO42-恰好完全沉淀,生產(chǎn)硫酸鋇和偏鋁酸鉀.
解答: 解:(1)碳在高溫下還原二氧化硅生產(chǎn)CO和硅,反應的化學方程式為2C+SiO2 
 高溫 
.
 
Si+2CO↑,
故答案為:2C+SiO2 
 高溫 
.
 
Si+2CO↑;
(2)FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(3)鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,化學反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.;
(4)硫酸鋁溶液與氨水反應可生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,氫氧化鋁不能溶于弱堿,
則該反應為Al2(SO43+3NH3.H2O═2Al(OH)3↓+3(NH42SO4
其離子反應為Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
(5)氨氣在催化劑作用下反應生成一氧化氮和水,4NH3+5O
催化劑
.
 4NO+6 H2O,故答案為:4NH3+5O
催化劑
.
 4NO+6 H2O;
(6)硫酸銨溶液與氫化鈉溶液混合加熱生產(chǎn)氫氣、氨氣和硫酸鈉,反應的離子方程式為NaH+NH4+=NH3↑+Na++H2↑,
故答案為:NaH+NH4+=NH3↑+Na++H2↑;
(7)假設SO42-的物質(zhì)的量為2mol,則明礬溶液中含有2mol SO42-,1molAl3+,向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+為2mol,OH-為4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+與4molOH-反應生成1molAlO2-,反應的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故答案為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.
點評:本題綜合考查元素化合物知識,側(cè)重化學方程式、離子方程式的書寫,為高頻考點,主要把握物質(zhì)的性質(zhì),為解答該題的關鍵,難度中等.
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有關金剛石、石墨和C60的說法正確的是( 。
A、都屬于單質(zhì)
B、元素組成不同
C、硬度相同
D、碳原子排列方式相同

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下列儀器不能加熱的是(  )
A、燃燒匙B、燒杯C、量筒D、試管

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下列關于甲烷的敘述錯誤的是( 。
A、天然氣的主要成分
B、最簡單的有機物
C、含碳質(zhì)量分數(shù)最大的有機物
D、與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應

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下列化合物中
a.HO(CH23COOH   b.HO(CH22OH      c.CH3CH=CH-CN   d.CH3CH2CH(CH3)COOH   e.HOOC(CH24COOH
(1)可發(fā)生加聚反應的一個化合物是
 
,加聚物的結(jié)構(gòu)式為
 

(2)可發(fā)生縮聚反應的一個化合物是
 
,縮聚物的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)可發(fā)生縮聚反應的兩個化合物是
 
 
,縮聚物的結(jié)構(gòu)式為
 

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常溫下,下列有關0.1mol?L-1Na2CO3溶液的說法正確的是(  )
A、升高溫度,促進CO32-水解,pH增大
B、離子濃度:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C、離子濃度:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
D、離子濃度:c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)>c(HCO3-

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工業(yè)上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,在其他條件不變的情況下,下列說法正確的是( 。
A、加入催化劑,逆反應速率不變
B、增大反應體系的壓強,正反應速率一定增大
C、升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量減小
D、若在原電池中進行,反應放出的熱量不變

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下列金屬制品不屬于合金材料的是( 。
A、電線電纜B、古銅錢
C、流通硬幣D、碳素鋼

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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應后再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目變化最小的是( 。
A、Al3+、Cl-
B、Al3+
C、Fe2+、Cl-
D、Fe3+

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