Question

常溫下，下列有關(guān)0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的說法正確的是（　�。�

• A、升高溫度，促進(jìn)CO₃^2-水解，pH增大
• B、離子濃度：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C、離子濃度：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、離子濃度：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)；
B、根據(jù)碳酸鈉的組成可知，鈉與碳的物質(zhì)的量之比為2：1；
C、根據(jù)電荷守恒可知，陽離子帶的正電荷數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)；
D、水解后溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：A、鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，所以pH增大，故A正確；
B、根據(jù)碳酸鈉的組成可知，鈉與碳的物質(zhì)的量之比為2：1，所以c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒可知，陽離子帶的正電荷數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、水解后溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，學(xué)生要抓住電荷守恒和物料守恒在解題中的應(yīng)用，難度不大，比較容易．