【題目】已知:①有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量小于180,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49.4%,②1molX在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)生成2mol甲醇和1molA,③X中沒(méi)有支鏈。④有機(jī)物X、A物質(zhì)能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,E為高分子的化合物,B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
根據(jù)以上信息填寫(xiě)下列空白:
(1)1個(gè)X分子中,含有________個(gè)氧原子,X不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號(hào))。
①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④消去反應(yīng)
(2)寫(xiě)出①的反應(yīng)類(lèi)型_______,A分子中的官能團(tuán)是(寫(xiě)名稱(chēng))________________。
(3)寫(xiě)出④的化學(xué)方程式________________________________________。
(4)有機(jī)物“C8H8O8”因分子組成中含有三個(gè)國(guó)人心目中的吉利數(shù)字“8”而被稱(chēng)為“吉利分子”。由A轉(zhuǎn)化而生成的“吉利分子”有多種不同的環(huán)狀結(jié)構(gòu),寫(xiě)出符合條件的有機(jī)物B有__________種結(jié)構(gòu),其中的含一個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。
【答案】 5 ① 消去反應(yīng) 羥基 羧基 3種
【解析】分析:據(jù)信息②知一分子X中含兩個(gè)(酯基),即1個(gè)A分子中含兩個(gè)-COOH(羧基),再結(jié)合A→C的轉(zhuǎn)化可知A分子中至少有一個(gè)羥基,所以一個(gè)X分子中至少有5個(gè)氧原子,假設(shè)X分子中有5個(gè)氧原子,則其相對(duì)分子質(zhì)量為=162<180,若X分子中有6個(gè)氧原子,則其相對(duì)分子質(zhì)量為=194>180,故X分子中有5個(gè)氧原子,即有兩個(gè)酯基和1個(gè)羥基,則A分子中有兩個(gè)羧基和1個(gè)羥基,則A→C轉(zhuǎn)化為:A+HCOOH→C+H2O,所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為:162+18-46=134,烴基的相對(duì)分子質(zhì)量為:134-45×2-17=27,即-C2H3,又因?yàn)?/span>X分子中無(wú)支鏈,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,逆推可知,X為,順推可知,C為,A發(fā)生發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為HOOC-CH=CH-COOH,D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E,據(jù)此解答。
詳解:(1)根據(jù)以上分析可知X為,則1個(gè)X分子中含有5個(gè)氧原子;X分子中含有羧基、酯基和羥基,不能發(fā)生加成反應(yīng),能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng),答案選①
(2)①是A分子中的羥基發(fā)生消去反應(yīng),則①的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng);A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,因此A分子中的官能團(tuán)是羥基和羧基。
(3)反應(yīng)④是A中的羥基與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)由A轉(zhuǎn)化而生成的“吉利分子”有多種不同的環(huán)狀結(jié)構(gòu),A可以通過(guò)酯化反應(yīng)形成環(huán)狀化合物,可以是連在同一個(gè)碳原子上的羥基和羧基酯化,也可以是不同碳原子上的,因此其結(jié)構(gòu)有3種,即分別形成6元環(huán)、7元環(huán)和8元環(huán),其中含一個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體,雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。
(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。
(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有: 2LiH+B2H6=2LiBH4; 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF
①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________(分子、離子各寫(xiě)一種);
②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;
③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________;
④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。
已知四種元素的原子序數(shù)之和為36,乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置為______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其化學(xué)式為________。
(3)丙是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素,則丙是________(填名稱(chēng)),其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí),丁與其他三種元素得到的化合物種類(lèi)最多,則丁是________(填元素符號(hào)),寫(xiě)出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________
(①原子個(gè)數(shù)比為1∶2;②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物,根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A是____________,D是____________。
(2)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①____________,⑤____________。
(3)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:②__________,③__________,④__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某烴的密度是1.25g·L-1,一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水,該烴的分子式_________________。
(2)有機(jī)物的正確命名為_______________________。
(3)某烴lmol與2molHCl完全加成,生成的氯代烷烴最多還可以與6mol氯氣反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(4)有下列五種烴:
① ② ③乙烷
④正戊烷 ⑤ ⑥
其中互為同分異構(gòu)體的是__________________(填序號(hào)),②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由低到高的順序是_______________(填序號(hào)),等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì),完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量由少到多的順序?yàn)?/span>________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1) ① 25℃時(shí),NH4Cl溶液呈酸性,原因是______水解引起的(填“NH4+”或“Cl-”);
② 常溫下,0.0100mol/L NaOH溶液的pH=___________;
③ 用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>_______(填“藍(lán)色”或“無(wú)色”),且半分鐘內(nèi)顏色保持不變。
④ 已知在25℃:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10
Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50
向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是_________(填“AgCl”或“Ag2S”)。
(2)已知25℃合成氨反應(yīng)中,1mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4 kJ。現(xiàn)將1mol N2和3mol H2混合置于2L密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行到2s末測(cè)得NH3為0.4mol。
回答下列:
① 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________ ;
② 該反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度平衡向_______ (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);加入催化劑平衡________(填“正”、“逆”、 “不”)移動(dòng);
③ 前2s內(nèi)v(H2)是___________。
(3)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中,在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ________(填化學(xué)式);如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是:______________。
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的化合物的敘述,正確的是( )
A. DNA是生物體各項(xiàng)生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者
B. RNA由四種核苷酸組成,可以作為遺傳物質(zhì)
C. 組成淀粉、糖原、纖維素的單體都是葡萄糖
D. 肽鏈的盤(pán)曲和折疊被解開(kāi)時(shí),其特定功能并未發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問(wèn)題:
(1)L的元素符號(hào)為________;M在元素周期表中的位置為___________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是_______________(用元素符號(hào)表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為______,B的化學(xué)式為____________,Z、X兩種元素形成的一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)名稱(chēng)為:____________;
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與足量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。1mol鐵跟足量的硒單質(zhì)化合時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。
I.(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式________ 。
II.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。
(2)設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、 ________ 。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是________。
III.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:
(3)過(guò)程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3,并通過(guò)鼓入大量空氣將氨氣吹出,寫(xiě)出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。
(4)過(guò)程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、_______。
(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO,X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的(填序號(hào))_________。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl
寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式__________ 。
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