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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

(1)L的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為___________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是_______________(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B,A的電子式為______,B的化學式為____________,Z、X兩種元素形成的一種既含離子鍵又含共價鍵的物質名稱為:____________;

(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應的水化物與足量燒堿溶液反應的化學方程式為____________。1mol鐵跟足量的硒單質化合時,轉移的電子數(shù)為____________。

【答案】O 第三周第ⅢA AlCNOH N2H4 氫化銨 34 H2SeO4+2NaOHNa2SeO4+2H2O 2NA

【解析】

M是地殼中含量最高的金屬元素,所以MAl,X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,且X、YZ、LM五種元素的原子序數(shù)依次增大,所以X、Y、Z、L分別是H、CN、O,據(jù)此分析判斷。

根據(jù)以上分析可知XY、Z、L、M五種元素分別是H、CN、OAl,則

1L是氧元素,元素符號為OM是鋁元素,在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族;電子層越多半徑越大,所以金屬鋁的半徑最大,H的半徑最小,同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小,所以CNO,故原子半徑大小順序為AlCNOH。

2NH兩元素按原子數(shù)目比l324構成分子NH3N2H4,均屬由共價鍵構成的共價化合物,氨氣的電子式為,B的化學式為N2H4。HN兩種元素形成的一種既含離子鍵又含共價鍵的物質名稱為氫化銨:

3SeO同一主族,Se原子比O原子多兩個電子層,即電荷數(shù)多26,則Se的原子序數(shù)為34,其最高價氧化物對應的水化物與足量燒堿溶液反應的化學方程式為H2SeO4+2NaOHNa2SeO4+2H2OSe的非金屬性弱于氧元素,只能把鐵氧化為亞鐵離子,則1mol鐵跟足量的硒單質化合時轉移的電子數(shù)為2NA

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)

實驗過程:

.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

.BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

.B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。

.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________

(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①有機物X的相對分子質量小于180,其中氧的質量分數(shù)約為49.4%,②1molX在稀硫酸中發(fā)生水解反應生成2mol甲醇和1molA,③X中沒有支鏈。④有機物X、A物質能發(fā)生如下圖轉化關系,E為高分子的化合物,B為環(huán)狀結構。

根據(jù)以上信息填寫下列空白:

(1)1個X分子中,含有________個氧原子,X不可能發(fā)生的反應有________(填序號)。

①加成反應 ②酯化反應 ③氧化反應 ④消去反應

(2)寫出①的反應類型_______,A分子中的官能團是(寫名稱)________________。

(3)寫出④的化學方程式________________________________________。

(4)有機物“C8H8O8”因分子組成中含有三個國人心目中的吉利數(shù)字“8”而被稱為“吉利分子”。由A轉化而生成的“吉利分子”有多種不同的環(huán)狀結構,寫出符合條件的有機物B有__________種結構,其中的含一個六元環(huán)的有機物B結構簡式___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將空氣緩慢通過如圖所示裝置后,在試管中收集到少量稀有氣體。空氣在通過a~d裝置時,依次除去的氣體是 (   )

A. O2、N2、H2O、CO2 B. CO2、H2O、O2、N2

C. CO2、H2O、N2、O2 D. N2、O2、CO2、H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱,用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗操作步驟:

.打開彈簧夾1,關閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。

.A中看到白色沉淀時,,關閉活塞a。請回答:

(1)B中反應的離子方程式是_________________________________________。

(2)通過步驟 Ⅰ、 得知鹽酸具有的性質是________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性

(3)C裝置的作用是______________X____________________(寫化學式)。

(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅,步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_______________D中反應的化學方程式是__________________________________。

(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________(從原子結構角度加以解釋)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于Na2CO3NaHCO3的說法中,不正確的是

A. 均屬于鹽

B. 焰色反應均為黃色

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質

D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應,Na2CO3產生的二氧化碳多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】衛(wèi)生部嚴令禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)常用作殺菌劑、防腐劑,是一種白色固體,帶有結晶水,通常還含有CaO。

I、制備過氧化鈣。

某實驗小組選用如下裝置制備過氧化鈣。已知化學反應Ca2+H2O2+2NH3+xH2O===CaO2·xH2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·xH2O的裝置如下圖:

(1)裝置B中儀器X的作用是_____________;反應在冰水浴中進行的原因是_________________。

(2)反應結束后,經________、________、低溫烘干獲得CaO2·xH2O。

II、含量測定。

(1)稱取13.52 g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應:2[CaO2·xH2O]→2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在標準狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質的量為____________。

(2)另取同一樣品13.52 g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2全部轉化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中雜質CaO的質量為_____________樣品CaO2·xH2O中的x值為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中,一段時間后達到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是( )

A. 向溶液中加入少量的NaOH固體,則其中的Ca(OH)2的固體增多

B. 向溶液中加入Na2CO3溶液,則其中的Ca(OH)2的固體增多

C. 恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

D. 給溶液加熱,溶液的pH升高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞硝酰(NOCl)具有強氧化性,易與水反應生成HCl和氮氧化物。實驗室可通過反應Cl2+2NO2NOCl △H<0制備

回答下列問題:

1甲組同學擬用下圖所示裝置(夾持儀器未畫出)擬制備Cl2NO。

①制取Cl2時,分液漏斗中加入濃鹽酸,則燒瓶中放入的固體藥品可能是______。

制取NO時,銅與稀硝酸反應的離子方程式為_________

2乙組的同學制氯化亞硝酰(沸點為-5.5℃)的裝置如下

①裝置D的作用是___________;裝置E的作用是________。

裝置C中冰鹽冷卻的目的是___________(寫兩點)

3丙組依據(jù)文獻記載,氯化亞硝酰也可用NaNO2固體與氣體制備,該反應的化學方程式為___。

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