【題目】向1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液(其中Cu2+濃度為0.05 mol·L-1)中加入一定量的Fe粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,剩余固體質(zhì)量為6.0 g,向?yàn)V液中加入足量的AgNO3溶液,生成57.4 g沉淀。下列說(shuō)法正確的是
A.剩余固體為CuB.加入Fe粉的質(zhì)量為8.4 g
C.原溶液中Fe3+濃度為0.3 mol·L-1D.反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度為0.2 mol·L-1
【答案】BD
【解析】
57.4 g氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為=0.4mol,由氯原子個(gè)數(shù)守恒可知1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量為0.4mol,由電荷守恒可得n(Cu2+)×2+ n(Fe3+)×3= n(Cl—),混合溶液中n(Cu2+)=0.05 mol,則n(Fe3+)==0.1 mol。
A.混合溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.05 mol,由銅原子個(gè)數(shù)守恒可知,若銅完全反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為0.05 mol×64g/mol=3.2g<6.0 g,則剩余固體為Cu和過(guò)量的Fe,故A錯(cuò)誤;
B.由題意可知,混合溶液中鐵離子和銅離子均完全反應(yīng),由得失電子數(shù)目守恒可得反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為==0.1mol,則加入Fe粉的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol+(6.0 g—3.2g)= 8.4 g,故B正確;
C. 混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol,則1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液中鐵離子的濃度為0.1mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知,反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)= n(Fe3+)+ 反應(yīng)n(Fe)=0.1 mol+0.1 mol=0.2mol,則反應(yīng)后溶液中亞鐵離子的濃度為0.2mol/L,故D正確;
故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____________→____________。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制HNO3的過(guò)程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被NaOH溶液吸收。若同溫同壓下NO2與NO的體積之比如下,其中不能被NaOH溶液完全吸收的是( )
A.1:1B.1:3C.2:1D.3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/3。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_______________(列式計(jì)算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計(jì)算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫(xiě)序號(hào)):_____________________ 。
①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酯化反應(yīng)是酸與醇發(fā)生反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)的是( )
A.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
B.CH2==CHCOOCH3+H2 CH3CH2COOCH3
C.CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
D.2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物0.3克完全燃燒后生成224毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30,試求:
(1)有機(jī)物的分子式___________
(2)試寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )
共價(jià)鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g銅粉;向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是
A. 原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol
B. OA段產(chǎn)生的是氫氣
C. BC段產(chǎn)生NO
D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2常溫下是無(wú)色無(wú)味的氣體,無(wú)毒,密度比空氣大,固態(tài)CO2俗稱(chēng)干冰,常用作制冷劑。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料,溫室中常用二氧化碳作肥料。豐富的CO2也可以作為新碳源,用于解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源枯竭危機(jī)。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例,該過(guò)程分兩步進(jìn)行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___;
②在一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___。(填正確答案標(biāo)號(hào))
A.減小壓強(qiáng)
B.增大H2濃度
C.加入合適的催化劑
D.分離出水蒸氣
(2)CO2可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1
在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___mol·L-1·min-1;
②下列措施能使平衡體系中增大的是___;(填正確答案標(biāo)號(hào))
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.再充入1molH2
D.將H2O(g)從體系中分離出去
③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c2__c2(填“>”“<”或“=”)。
(3)CO2屬于溫室氣體,可以用堿性溶液進(jìn)行吸收處理。
①用石灰乳吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-2mol·L-1的CaCl2溶液,將其與等體積的純堿溶液混合(忽略體積變化),則生成沉淀所需純堿溶液的最小濃度為___mol·L-1;
②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到吸收液。該吸收液中離子濃度由大到小排列的順序?yàn)?/span>___,將該吸收液加熱蒸干,所得固體的成分是__(填化學(xué)式)。
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