【題目】下列生活中常見物質(zhì)不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是(　　)

A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 食醋

【答案】D

【解析】

傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要是硅酸鹽工業(yè)，水泥、玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)無機非金屬材料，食醋的組要成份是乙酸，乙酸屬于有機物，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A. 酸雨是pH小于7的雨水

B. H2O與D2O互為同位素

C. 滴定管裝標準液前應先用標準液潤洗2~3次

D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性

B. 常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液

C. 電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同

D. 將純水加熱,其KW增大而pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

② 將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③ 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；

④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為 。

（2）若將H2換成CO，則還需補充 裝置。

（3）測的反應后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是 。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。

（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是 。

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/span>

e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)

（4）若滴定過程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關的問題：

（1）寫出D元素價電子的電子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類型為__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。

（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個A＋最近的C－有________個，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合價

＋2

＋3

＋6，－2

＋5，－3

＋4，－4

＋1

（1）Z在元素周期表中的位置是___________________________________________。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑，用A制備乙醇的化學方程式是_________。

（3）單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________。

（4）元素X的金屬性比元素Y___（填“強”或“弱”），用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因___________。

（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是________________（填化學式）。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其合金的說法正確的是

A. 地殼中含量最多的金屬元素是鐵

B. 合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點

C. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

D. 在化學反應中，金屬失電子，被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

D．在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是

A. 酸雨的pH在5.67.0之間

B. Al(OH)3可用于治療胃酸過多

C. 用于光纜通信的光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

D. 用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒

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