Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室研究不同價(jià)態(tài)元素的轉(zhuǎn)化，對于物質(zhì)的制備和應(yīng)用至關(guān)重要。

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用如右圖所示裝置研究S(+6)→S(+4)。

①裝置C的作用是___________；

②B、D盛放的試劑分別應(yīng)為___________、___________(填字母標(biāo)號)

a.BaCl2溶液

b.KI淀粉溶液

c.FeSO4溶液

d.NaOH溶液

e.品紅

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)A中溶液幾乎為無色，且試管中有較多的白色固體。試管中溶液顯無色，體現(xiàn)了濃硫酸的___________性質(zhì)；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要證明A中白色固體為CuSO4，需要采取的操作是___________。

(2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是用途廣泛的化工產(chǎn)品。某同學(xué)欲探究其能否用做脫氯劑(除去游離氯)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

已知：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

②若要判斷Na2S2O3能否做脫氯劑，該同學(xué)還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是___________；

③I2標(biāo)準(zhǔn)溶液是測定硫代硫酸鈉純度的重要試劑，其濃度可以通過基準(zhǔn)物質(zhì)As2O3來標(biāo)定：稱取a g As2O3置于錐形瓶中，加人適量NaOH恰好將As2O3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示劑，再用I2溶液進(jìn)行滴定，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為v mL。

i.滴定反應(yīng)(產(chǎn)物之一是AsO43－)的離子方程式為______________________；

ii.I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(用含a、v的代數(shù)式表示)

Answer 1

【答案】防倒吸 e d 吸水性 將冷卻后的A中混合物緩緩加到適量水中，并攪拌（或?qū)?/span>A中的剩余溶液倒出后，往A中緩緩加入適量水） CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 取反應(yīng)后F中溶液適量，加入足量鹽酸并靜置，再取上層清液加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明氯氣可被硫代硫酸鈉還原脫除。 H2O+I2+AsO32－=2I-+AsO42－+2H+(或2OH-+ I2+AsO32－=2I-+AsO42－+ H2O) 2000a/(198v)mol/L

【解析】

（1）A裝置銅和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；B裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性：因?yàn)槎�氧化硫易溶于水所�?/span>C裝置為安全瓶，防倒吸；D.尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的二氧化硫。①裝置為安全瓶，防倒吸；②B、D盛放的試劑分別應(yīng)為品紅溶液、氫氧化鈉溶液③由于濃硫酸的吸水性，所以試管中有較多的白色固體為硫酸銅固體；④可將白色固體溶于水通過觀察溶液顏色的變化，確定硫酸銅的存在。

(2) 反應(yīng)裝置是用來制取氯氣，E裝置用來除掉揮發(fā)過來的酸，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；F裝置氯氣與硫代硫酸鈉發(fā)生脫氯反應(yīng)，G裝置是尾氣處理裝置；

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O；

②若要判斷Na2S2O3能否做脫氯劑，該同學(xué)還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是證明硫代硫酸根離子被氧化為硫酸根離子；

③i.滴定反應(yīng)(產(chǎn)物之一是AsO43－)的離子方程式為H2O+I2+AsO32－=2I-+AsO42－+2H+(或2OH-+ I2+AsO32－=2I-+AsO42－+ H2O)

ii.關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算。

(1)①因?yàn)槎�氧化硫易溶于水所�?/span>C裝置為安全瓶，防倒吸；

正確答案：防倒吸。

②B裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；尾氣吸收裝置，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物可用堿液吸收法吸收未反應(yīng)的二氧化硫;

正確答案：e d。

③由于濃硫酸的吸水性，所以試管中有較多的白色固體為硫酸銅固體；

正確答案：吸水性。

④將白色固體溶于水通過觀察溶液顏色的變化，確定硫酸銅的存在；

正確答案：將冷卻后的A中混合物緩緩加到適量水中，并攪拌（或?qū)?/span>A中的剩余溶液倒出后，往A中緩緩加入適量水）。

(2)反應(yīng)裝置是用來制取氯氣，E裝置用來除掉揮發(fā)過來的酸，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；F裝置氯氣與硫代硫酸鈉發(fā)生脫氯反應(yīng)，G裝置是尾氣處理裝置；

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O；

正確答案：CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。

②若要判斷Na2S2O3能否做脫氯劑，該同學(xué)還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是證明硫代硫酸根離子被氧化為硫酸根離子；

正確答案：取反應(yīng)后F中溶液適量，加入足量鹽酸并靜置，再取上層清液加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明氯氣可被硫代硫酸鈉還原脫除。

③i.滴定反應(yīng)(產(chǎn)物之一是AsO43－)的離子方程式為H2O+I2+AsO32－=2I-+AsO42－+2H+(或2OH-+ I2+AsO32－=2I-+AsO42－+ H2O)

正確答案：H2O+I2+AsO32－=2I-+AsO42－+2H+(或2OH-+ I2+AsO32－=2I-+AsO42－+ H2O)。

ii.關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算。

As2O3～2AsO32－～2I2

1mol 2mol

(a/198)mol C×V×10-3mol 得C=2000a/(198v)mol/L

正確答案：2000a/(198v)mol/L