18．鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫(xiě)為P2VP）和I2的復(fù)合物，正極的電極反應(yīng)式為P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•（n-1）I2+2LiI，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀碘化鋰．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電
B．電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP和I2的復(fù)合物
C．電池的總反應(yīng)為2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI
D．若該電池所產(chǎn)生的電壓較高，則該電池使用壽命比較長(zhǎng)

分析 鋰碘電池的正極的電極反應(yīng)式為P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•（n-1）I2+2LiI，負(fù)極反應(yīng)式為2Li-2e-=2Li+，電極材料必須能夠?qū)щ�，原電池中陰離子移向負(fù)極，該電池的電勢(shì)低，放電緩慢，使用壽命比較長(zhǎng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫(xiě)為P2VP）和I2的復(fù)合物，電極不可能是絕緣體，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中碘離子移向負(fù)極Li，故B錯(cuò)誤；
C、鋰碘電池的正極的電極反應(yīng)式為P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•（n-1）I2+2LiI，負(fù)極反應(yīng)式為2Li-2e-=2Li+，總反應(yīng)為2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI，故C正確；
D、該電池的電勢(shì)低，放電緩慢，使用壽命比較長(zhǎng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極、陰陽(yáng)極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意電池中離子的移動(dòng)方向，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑介于1nm--100nm之間
B．由于氫氧化鐵膠體帶正電荷，所以有電泳現(xiàn)象
C．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐，利用了膠體的聚沉性質(zhì)
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色液體，即為Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體1.12L時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g•cm-3的溶液200mL．求：
（1）寫(xiě)出用石墨為電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（2）電解后所得溶液的pH為1．
（3）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為240.8g．
（4）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)（只要求寫(xiě)出一種），其化學(xué)式為CuO，加入物質(zhì)的質(zhì)量為0.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
C．鈉在常溫下不容易被氧化
D．石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．PNA是一種高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如圖所示：

已知：①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烴基）
②
③D的分子式為C4H8O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．E的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)甲基
請(qǐng)回答：
（1）A→B的化學(xué)方程式是
（2）F含有的官能團(tuán)名稱是羥基
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（4）上述變化過(guò)程中，屬于加成反應(yīng)的有3個(gè)
（5）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)化學(xué)方程式是
（6）為檢驗(yàn)苯酚是否完全轉(zhuǎn)化為A，可選用的試劑是ad
a．濃溴水    b．高錳酸鉀酸性溶液     c．新制氫氧化銅    d．氯化鐵溶液
（7）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類，水解后的產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4
C．在反應(yīng)（2）中，當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子
D．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如表實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A．充滿 NO2 的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
B．向盛有 1mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種 溶解度更小的沉淀
C．苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸的酸性
 
D．		向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶 液依據(jù)褪色時(shí)間來(lái)研究濃度對(duì)反 應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化劑}^{加熱}$2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99.00kJ•mol-1，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
（2）①在圖中標(biāo)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)圖表示出來(lái)，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
（3）能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC．
A．容器中氣體總壓強(qiáng)不變                 B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO3的同時(shí)生成1molSO2D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反應(yīng)后，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得還有0.04molL-1 SO2剩余，求該反應(yīng)在平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率及SO3的物質(zhì)的量濃度（要求寫(xiě)出三段式計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于0.1mol•L-1NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀釋后溶液pH降低B．通入少量HCl，c（NH4+）不變c（Cl-）增大
C．c（NH4+）+c（OH-）＜c（Cl-）+c（H+）D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）

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