Question

3．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
（1）2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄
（2）11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
• B． 在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H₃PO₄
• C． 在反應(yīng)（2）中，當(dāng)有5mol CuSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子
• D． 在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

Answer 1

分析 2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)；
11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被還原，據(jù)此分析解答．

解答 解：2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)；
11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被還原，
A．在上述兩個(gè)反應(yīng)中只有P、Cu元素變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確；
B．兩個(gè)反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，所以氧化產(chǎn)物都是H₃PO₄，故B正確；
C．在反應(yīng)（2）中，15molCuSO₄轉(zhuǎn)移30mol電子，則當(dāng)有5mol CuSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子，故C正確；
D．在反應(yīng)（2）中，P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，所以P既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中P元素化合價(jià)變化，為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．